Lista de exercícios de Calorimetria e entalpia com respostas

Lista de exercícios de Calorimetria e entalpia grátis para imprimir: 6 exercícios do nível fácil ao nível de prova, com gabarito. Imprima ou salve como PDF.

Nova lista de exercíciosPratique on-line com dicas

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Nome: ____________________   Data: ____________

1.Fácil
águam = 300 gq = 65 kJΔT = ?

65 kJ de calor são fornecidos a 300 g de água (c = 4,18 J/(g·°C)). Calcule o aumento de temperatura ΔT.

q = 65 kJm = 300 gc = 4,18 J/(g·°C)
ΔT = °C
2.Fácil
águam = 100 gT1​ = 14 °C → T2​ = 55 °Cq = ?

Quanto calor q é necessário para aquecer 100 g de água de 14 °C até 55 °C? O calor específico da água é 4,18 J/(g·°C). Dê a resposta em kJ.

m = 100 gT1 = 14 °CT2 = 55 °Cc = 4,18 J/(g·°C)
q = kJ
3.Média
Tf​ = ?Cobrem = 150 gT = 80 °Cc = 0,385 J/(g·°C)Águam = 300 gT = 21 °Cc = 4,18 J/(g·°C)

Um bloco de 150 g de cobre (c = 0,385 J/(g·°C)) a 80 °C é colocado em 300 g de água (c = 4,18 J/(g·°C)) a 21 °C em um copo isolado. Calcule a temperatura final Tf.

mmetal = 150 gcmetal = 0,385 J/(g·°C)Tmetal = 80 °Cmwater = 300 gTwater = 21 °Ccwater = 4,18 J/(g·°C)
Tf = °C
4.Média
Tf​ = ?Cobrem = 150 gT = 110 °Cc = 0,385 J/(g·°C)Águam = 100 gT = 17 °Cc = 4,18 J/(g·°C)

Um bloco de 150 g de cobre (c = 0,385 J/(g·°C)) a 110 °C é colocado em 100 g de água (c = 4,18 J/(g·°C)) a 17 °C em um copo isolado. Calcule a temperatura final Tf.

mmetal = 150 gcmetal = 0,385 J/(g·°C)Tmetal = 110 °Cmwater = 100 gTwater = 17 °Ccwater = 4,18 J/(g·°C)
Tf = °C
5.Difícil
H25 g C4​H10​2C4​H10​ + 13O₂reagentes8CO₂ + 10H₂O(l)produtosq = ?

Use as entalpias padrão de formação para calcular o calor q liberado quando 25 g de C4H10 (M = 58,12 g/mol) queimam completamente: 2C4H10 + 13O₂ → 8CO₂ + 10H₂O(l). Dê q como um número positivo.

ΔH°f(C4H10) = −125,6 kJ/molΔH°f(CO₂) = −393,5 kJ/molΔH°f(H₂O, l) = −285,8 kJ/molΔH°f(O₂) = 0
q = kJ
6.Difícil
H2C4​H10​ + 13O₂reagentes8CO₂ + 10H₂O(l)produtosΔH° = ?

Use as entalpias padrão de formação para calcular o ΔH° da reação 2C4H10 + 13O₂ → 8CO₂ + 10H₂O(l).

ΔH°f(C4H10) = −125,6 kJ/molΔH°f(CO₂) = −393,5 kJ/molΔH°f(H₂O, l) = −285,8 kJ/molΔH°f(O₂) = 0
ΔH° = kJ

Gabarito

  1. 1. ΔT = 51,83 °C
  2. 2. q = 17,14 kJ
  3. 3. Tf = 23,6 °C
  4. 4. Tf = 28,29 °C
  5. 5. q = 1238 kJ
  6. 6. ΔH° = −5755 kJ

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