Lista de exercícios de Calorimetria e entalpia com respostas

Lista de exercícios de Calorimetria e entalpia grátis para imprimir: 6 exercícios do nível fácil ao nível de prova, com gabarito. Imprima ou salve como PDF.

Nova lista de exercíciosPratique on-line com dicas

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Nome: ____________________   Data: ____________

1.Fácil
águam = 250 gT1​ = 19 °C → T2​ = 40 °Cq = ?

Quanto calor q é necessário para aquecer 250 g de água de 19 °C até 40 °C? O calor específico da água é 4,18 J/(g·°C). Dê a resposta em kJ.

m = 250 gT1 = 19 °CT2 = 40 °Cc = 4,18 J/(g·°C)
q = kJ
2.Fácil
águam = 250 gT1​ = 20 °C → T2​ = 90 °Cq = ?

Quanto calor q é necessário para aquecer 250 g de água de 20 °C até 90 °C? O calor específico da água é 4,18 J/(g·°C). Dê a resposta em kJ.

m = 250 gT1 = 20 °CT2 = 90 °Cc = 4,18 J/(g·°C)
q = kJ
3.Média
Tf​ = ?Chumbom = 50 gT = 110 °Cc = 0,129 J/(g·°C)Águam = 400 gT = 23 °Cc = 4,18 J/(g·°C)

Um bloco de 50 g de chumbo (c = 0,129 J/(g·°C)) a 110 °C é colocado em 400 g de água (c = 4,18 J/(g·°C)) a 23 °C em um copo isolado. Calcule a temperatura final Tf.

mmetal = 50 gcmetal = 0,129 J/(g·°C)Tmetal = 110 °Cmwater = 400 gTwater = 23 °Ccwater = 4,18 J/(g·°C)
Tf = °C
4.Média
Tf​ = ?Cobrem = 200 gT = 200 °Cc = 0,385 J/(g·°C)Águam = 100 gT = 16 °Cc = 4,18 J/(g·°C)

Um bloco de 200 g de cobre (c = 0,385 J/(g·°C)) a 200 °C é colocado em 100 g de água (c = 4,18 J/(g·°C)) a 16 °C em um copo isolado. Calcule a temperatura final Tf.

mmetal = 200 gcmetal = 0,385 J/(g·°C)Tmetal = 200 °Cmwater = 100 gTwater = 16 °Ccwater = 4,18 J/(g·°C)
Tf = °C
5.Difícil
HC3​H8​ + 5O₂reagentes3CO₂ + 4H₂O(l)produtosΔH° = ?

Use as entalpias padrão de formação para calcular o ΔH° da reação C3H8 + 5O₂ → 3CO₂ + 4H₂O(l).

ΔH°f(C3H8) = −103,8 kJ/molΔH°f(CO₂) = −393,5 kJ/molΔH°f(H₂O, l) = −285,8 kJ/molΔH°f(O₂) = 0
ΔH° = kJ
6.Difícil
H2CH3​OH + 3O₂reagentes2CO₂ + 4H₂O(l)produtosΔH° = ?

Use as entalpias padrão de formação para calcular o ΔH° da reação 2CH3OH + 3O₂ → 2CO₂ + 4H₂O(l).

ΔH°f(CH3OH) = −238,7 kJ/molΔH°f(CO₂) = −393,5 kJ/molΔH°f(H₂O, l) = −285,8 kJ/molΔH°f(O₂) = 0
ΔH° = kJ

Gabarito

  1. 1. q = 21,95 kJ
  2. 2. q = 73,15 kJ
  3. 3. Tf = 23,33 °C
  4. 4. Tf = 44,62 °C
  5. 5. ΔH° = −2220 kJ
  6. 6. ΔH° = −1453 kJ

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