Lista de exercícios de Calorimetria e entalpia com respostas

Lista de exercícios de Calorimetria e entalpia grátis para imprimir: 6 exercícios do nível fácil ao nível de prova, com gabarito. Imprima ou salve como PDF.

Nova lista de exercíciosPratique on-line com dicas

Para professores: pode imprimir, copiar e usar em aula gratuitamente. Cada nova folha tem novos valores e o seu próprio gabarito. Agradecemos um link para o ExamProblems na página da sua disciplina.

Nome: ____________________   Data: ____________

1.Fácil
águam = 250 gT1​ = 30 °C → T2​ = 85 °Cq = ?

Quanto calor q é necessário para aquecer 250 g de água de 30 °C até 85 °C? O calor específico da água é 4,18 J/(g·°C). Dê a resposta em kJ.

m = 250 gT1 = 30 °CT2 = 85 °Cc = 4,18 J/(g·°C)
q = kJ
2.Fácil
águam = 500 gq = 11 kJΔT = ?

11 kJ de calor são fornecidos a 500 g de água (c = 4,18 J/(g·°C)). Calcule o aumento de temperatura ΔT.

q = 11 kJm = 500 gc = 4,18 J/(g·°C)
ΔT = °C
3.Média
Tf​ = ?Cobrem = 75 gT = 110 °Cc = 0,385 J/(g·°C)Águam = 150 gT = 19 °Cc = 4,18 J/(g·°C)

Um bloco de 75 g de cobre (c = 0,385 J/(g·°C)) a 110 °C é colocado em 150 g de água (c = 4,18 J/(g·°C)) a 19 °C em um copo isolado. Calcule a temperatura final Tf.

mmetal = 75 gcmetal = 0,385 J/(g·°C)Tmetal = 110 °Cmwater = 150 gTwater = 19 °Ccwater = 4,18 J/(g·°C)
Tf = °C
4.Média
Tf​ = ?Chumbom = 75 gT = 190 °Cc = 0,129 J/(g·°C)Águam = 300 gT = 25 °Cc = 4,18 J/(g·°C)

Um bloco de 75 g de chumbo (c = 0,129 J/(g·°C)) a 190 °C é colocado em 300 g de água (c = 4,18 J/(g·°C)) a 25 °C em um copo isolado. Calcule a temperatura final Tf.

mmetal = 75 gcmetal = 0,129 J/(g·°C)Tmetal = 190 °Cmwater = 300 gTwater = 25 °Ccwater = 4,18 J/(g·°C)
Tf = °C
5.Difícil
H2C4​H10​ + 13O₂reagentes8CO₂ + 10H₂O(l)produtosΔH° = ?

Use as entalpias padrão de formação para calcular o ΔH° da reação 2C4H10 + 13O₂ → 8CO₂ + 10H₂O(l).

ΔH°f(C4H10) = −125,6 kJ/molΔH°f(CO₂) = −393,5 kJ/molΔH°f(H₂O, l) = −285,8 kJ/molΔH°f(O₂) = 0
ΔH° = kJ
6.Difícil
H250 g C2​H5​OHC2​H5​OH + 3O₂reagentes2CO₂ + 3H₂O(l)produtosq = ?

Use as entalpias padrão de formação para calcular o calor q liberado quando 250 g de C2H5OH (M = 46,07 g/mol) queimam completamente: C2H5OH + 3O₂ → 2CO₂ + 3H₂O(l). Dê q como um número positivo.

ΔH°f(C2H5OH) = −277,7 kJ/molΔH°f(CO₂) = −393,5 kJ/molΔH°f(H₂O, l) = −285,8 kJ/molΔH°f(O₂) = 0
q = kJ

Gabarito

  1. 1. q = 57,48 kJ
  2. 2. ΔT = 5,263 °C
  3. 3. Tf = 23,01 °C
  4. 4. Tf = 26,26 °C
  5. 5. ΔH° = −5755 kJ
  6. 6. q = 7416 kJ

Soluções completas passo a passo: pratique este tópico em examproblems.com.