Lista de exercícios de Calorimetria e entalpia com respostas

Lista de exercícios de Calorimetria e entalpia grátis para imprimir: 6 exercícios do nível fácil ao nível de prova, com gabarito. Imprima ou salve como PDF.

Nova lista de exercíciosPratique on-line com dicas

Para professores: pode imprimir, copiar e usar em aula gratuitamente. Cada nova folha tem novos valores e o seu próprio gabarito. Agradecemos um link para o ExamProblems na página da sua disciplina.

Nome: ____________________   Data: ____________

1.Fácil
águam = 150 gT1​ = 23 °C → T2​ = 95 °Cq = ?

Quanto calor q é necessário para aquecer 150 g de água de 23 °C até 95 °C? O calor específico da água é 4,18 J/(g·°C). Dê a resposta em kJ.

m = 150 gT1 = 23 °CT2 = 95 °Cc = 4,18 J/(g·°C)
q = kJ
2.Fácil
águam = 200 gT1​ = 25 °C → T2​ = 70 °Cq = ?

Quanto calor q é necessário para aquecer 200 g de água de 25 °C até 70 °C? O calor específico da água é 4,18 J/(g·°C). Dê a resposta em kJ.

m = 200 gT1 = 25 °CT2 = 70 °Cc = 4,18 J/(g·°C)
q = kJ
3.Média
Tf​ = ?Ferrom = 50 gT = 150 °Cc = 0,449 J/(g·°C)Águam = 100 gT = 15 °Cc = 4,18 J/(g·°C)

Um bloco de 50 g de ferro (c = 0,449 J/(g·°C)) a 150 °C é colocado em 100 g de água (c = 4,18 J/(g·°C)) a 15 °C em um copo isolado. Calcule a temperatura final Tf.

mmetal = 50 gcmetal = 0,449 J/(g·°C)Tmetal = 150 °Cmwater = 100 gTwater = 15 °Ccwater = 4,18 J/(g·°C)
Tf = °C
4.Média
Tf​ = ?Alumíniom = 75 gT = 190 °Cc = 0,897 J/(g·°C)Águam = 400 gT = 25 °Cc = 4,18 J/(g·°C)

Um bloco de 75 g de alumínio (c = 0,897 J/(g·°C)) a 190 °C é colocado em 400 g de água (c = 4,18 J/(g·°C)) a 25 °C em um copo isolado. Calcule a temperatura final Tf.

mmetal = 75 gcmetal = 0,897 J/(g·°C)Tmetal = 190 °Cmwater = 400 gTwater = 25 °Ccwater = 4,18 J/(g·°C)
Tf = °C
5.Difícil
H2CH3​OH + 3O₂reagentes2CO₂ + 4H₂O(l)produtosΔH° = ?

Use as entalpias padrão de formação para calcular o ΔH° da reação 2CH3OH + 3O₂ → 2CO₂ + 4H₂O(l).

ΔH°f(CH3OH) = −238,7 kJ/molΔH°f(CO₂) = −393,5 kJ/molΔH°f(H₂O, l) = −285,8 kJ/molΔH°f(O₂) = 0
ΔH° = kJ
6.Difícil
H25 g C2​H5​OHC2​H5​OH + 3O₂reagentes2CO₂ + 3H₂O(l)produtosq = ?

Use as entalpias padrão de formação para calcular o calor q liberado quando 25 g de C2H5OH (M = 46,07 g/mol) queimam completamente: C2H5OH + 3O₂ → 2CO₂ + 3H₂O(l). Dê q como um número positivo.

ΔH°f(C2H5OH) = −277,7 kJ/molΔH°f(CO₂) = −393,5 kJ/molΔH°f(H₂O, l) = −285,8 kJ/molΔH°f(O₂) = 0
q = kJ

Gabarito

  1. 1. q = 45,14 kJ
  2. 2. q = 37,62 kJ
  3. 3. Tf = 21,88 °C
  4. 4. Tf = 31,38 °C
  5. 5. ΔH° = −1453 kJ
  6. 6. q = 741,6 kJ

Soluções completas passo a passo: pratique este tópico em examproblems.com.