Lista de exercícios de Calorimetria e entalpia com respostas

Lista de exercícios de Calorimetria e entalpia grátis para imprimir: 6 exercícios do nível fácil ao nível de prova, com gabarito. Imprima ou salve como PDF.

Nova lista de exercíciosPratique on-line com dicas

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Nome: ____________________   Data: ____________

1.Fácil
águam = 250 gq = 24 kJΔT = ?

24 kJ de calor são fornecidos a 250 g de água (c = 4,18 J/(g·°C)). Calcule o aumento de temperatura ΔT.

q = 24 kJm = 250 gc = 4,18 J/(g·°C)
ΔT = °C
2.Fácil
águam = 200 gT1​ = 28 °C → T2​ = 50 °Cq = ?

Quanto calor q é necessário para aquecer 200 g de água de 28 °C até 50 °C? O calor específico da água é 4,18 J/(g·°C). Dê a resposta em kJ.

m = 200 gT1 = 28 °CT2 = 50 °Cc = 4,18 J/(g·°C)
q = kJ
3.Média
Tf​ = ?Chumbom = 150 gT = 130 °Cc = 0,129 J/(g·°C)Águam = 250 gT = 19 °Cc = 4,18 J/(g·°C)

Um bloco de 150 g de chumbo (c = 0,129 J/(g·°C)) a 130 °C é colocado em 250 g de água (c = 4,18 J/(g·°C)) a 19 °C em um copo isolado. Calcule a temperatura final Tf.

mmetal = 150 gcmetal = 0,129 J/(g·°C)Tmetal = 130 °Cmwater = 250 gTwater = 19 °Ccwater = 4,18 J/(g·°C)
Tf = °C
4.Média
Tf​ = ?Cobrem = 50 gT = 110 °Cc = 0,385 J/(g·°C)Águam = 250 gT = 15 °Cc = 4,18 J/(g·°C)

Um bloco de 50 g de cobre (c = 0,385 J/(g·°C)) a 110 °C é colocado em 250 g de água (c = 4,18 J/(g·°C)) a 15 °C em um copo isolado. Calcule a temperatura final Tf.

mmetal = 50 gcmetal = 0,385 J/(g·°C)Tmetal = 110 °Cmwater = 250 gTwater = 15 °Ccwater = 4,18 J/(g·°C)
Tf = °C
5.Difícil
HCH4​ + 2O₂reagentesCO₂ + 2H₂O(l)produtosΔH° = ?

Use as entalpias padrão de formação para calcular o ΔH° da reação CH4 + 2O₂ → CO₂ + 2H₂O(l).

ΔH°f(CH4) = −74,8 kJ/molΔH°f(CO₂) = −393,5 kJ/molΔH°f(H₂O, l) = −285,8 kJ/molΔH°f(O₂) = 0
ΔH° = kJ
6.Difícil
H10 g C2​H5​OHC2​H5​OH + 3O₂reagentes2CO₂ + 3H₂O(l)produtosq = ?

Use as entalpias padrão de formação para calcular o calor q liberado quando 10 g de C2H5OH (M = 46,07 g/mol) queimam completamente: C2H5OH + 3O₂ → 2CO₂ + 3H₂O(l). Dê q como um número positivo.

ΔH°f(C2H5OH) = −277,7 kJ/molΔH°f(CO₂) = −393,5 kJ/molΔH°f(H₂O, l) = −285,8 kJ/molΔH°f(O₂) = 0
q = kJ

Gabarito

  1. 1. ΔT = 22,97 °C
  2. 2. q = 18,39 kJ
  3. 3. Tf = 21,02 °C
  4. 4. Tf = 16,72 °C
  5. 5. ΔH° = −890,3 kJ
  6. 6. q = 296,7 kJ

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