Lista de exercícios de Calorimetria e entalpia com respostas

Lista de exercícios de Calorimetria e entalpia grátis para imprimir: 6 exercícios do nível fácil ao nível de prova, com gabarito. Imprima ou salve como PDF.

Nova lista de exercíciosPratique on-line com dicas

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Nome: ____________________   Data: ____________

1.Fácil
águam = 1000 gT1​ = 23 °C → T2​ = 80 °Cq = ?

Quanto calor q é necessário para aquecer 1000 g de água de 23 °C até 80 °C? O calor específico da água é 4,18 J/(g·°C). Dê a resposta em kJ.

m = 1000 gT1 = 23 °CT2 = 80 °Cc = 4,18 J/(g·°C)
q = kJ
2.Fácil
águam = 250 gT1​ = 28 °C → T2​ = 70 °Cq = ?

Quanto calor q é necessário para aquecer 250 g de água de 28 °C até 70 °C? O calor específico da água é 4,18 J/(g·°C). Dê a resposta em kJ.

m = 250 gT1 = 28 °CT2 = 70 °Cc = 4,18 J/(g·°C)
q = kJ
3.Média
Tf​ = ?Alumíniom = 150 gT = 130 °Cc = 0,897 J/(g·°C)Águam = 100 gT = 25 °Cc = 4,18 J/(g·°C)

Um bloco de 150 g de alumínio (c = 0,897 J/(g·°C)) a 130 °C é colocado em 100 g de água (c = 4,18 J/(g·°C)) a 25 °C em um copo isolado. Calcule a temperatura final Tf.

mmetal = 150 gcmetal = 0,897 J/(g·°C)Tmetal = 130 °Cmwater = 100 gTwater = 25 °Ccwater = 4,18 J/(g·°C)
Tf = °C
4.Média
Tf​ = ?Ferrom = 100 gT = 200 °Cc = 0,449 J/(g·°C)Águam = 200 gT = 24 °Cc = 4,18 J/(g·°C)

Um bloco de 100 g de ferro (c = 0,449 J/(g·°C)) a 200 °C é colocado em 200 g de água (c = 4,18 J/(g·°C)) a 24 °C em um copo isolado. Calcule a temperatura final Tf.

mmetal = 100 gcmetal = 0,449 J/(g·°C)Tmetal = 200 °Cmwater = 200 gTwater = 24 °Ccwater = 4,18 J/(g·°C)
Tf = °C
5.Difícil
H50 g C3​H8​C3​H8​ + 5O₂reagentes3CO₂ + 4H₂O(l)produtosq = ?

Use as entalpias padrão de formação para calcular o calor q liberado quando 50 g de C3H8 (M = 44,1 g/mol) queimam completamente: C3H8 + 5O₂ → 3CO₂ + 4H₂O(l). Dê q como um número positivo.

ΔH°f(C3H8) = −103,8 kJ/molΔH°f(CO₂) = −393,5 kJ/molΔH°f(H₂O, l) = −285,8 kJ/molΔH°f(O₂) = 0
q = kJ
6.Difícil
H50 g C6​H12​O6​C6​H12​O6​ + 6O₂reagentes6CO₂ + 6H₂O(l)produtosq = ?

Use as entalpias padrão de formação para calcular o calor q liberado quando 50 g de C6H12O6 (M = 180,16 g/mol) queimam completamente: C6H12O6 + 6O₂ → 6CO₂ + 6H₂O(l). Dê q como um número positivo.

ΔH°f(C6H12O6) = −1274 kJ/molΔH°f(CO₂) = −393,5 kJ/molΔH°f(H₂O, l) = −285,8 kJ/molΔH°f(O₂) = 0
q = kJ

Gabarito

  1. 1. q = 238,3 kJ
  2. 2. q = 43,89 kJ
  3. 3. Tf = 50,57 °C
  4. 4. Tf = 32,97 °C
  5. 5. q = 2517 kJ
  6. 6. q = 777,6 kJ

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