Lista de exercícios de Calorimetria e entalpia com respostas

Lista de exercícios de Calorimetria e entalpia grátis para imprimir: 6 exercícios do nível fácil ao nível de prova, com gabarito. Imprima ou salve como PDF.

Nova lista de exercíciosPratique on-line com dicas

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Nome: ____________________   Data: ____________

1.Fácil
águam = 250 gT1​ = 21 °C → T2​ = 60 °Cq = ?

Quanto calor q é necessário para aquecer 250 g de água de 21 °C até 60 °C? O calor específico da água é 4,18 J/(g·°C). Dê a resposta em kJ.

m = 250 gT1 = 21 °CT2 = 60 °Cc = 4,18 J/(g·°C)
q = kJ
2.Fácil
águam = 400 gT1​ = 30 °C → T2​ = 65 °Cq = ?

Quanto calor q é necessário para aquecer 400 g de água de 30 °C até 65 °C? O calor específico da água é 4,18 J/(g·°C). Dê a resposta em kJ.

m = 400 gT1 = 30 °CT2 = 65 °Cc = 4,18 J/(g·°C)
q = kJ
3.Média
Tf​ = ?Chumbom = 50 gT = 150 °Cc = 0,129 J/(g·°C)Águam = 150 gT = 16 °Cc = 4,18 J/(g·°C)

Um bloco de 50 g de chumbo (c = 0,129 J/(g·°C)) a 150 °C é colocado em 150 g de água (c = 4,18 J/(g·°C)) a 16 °C em um copo isolado. Calcule a temperatura final Tf.

mmetal = 50 gcmetal = 0,129 J/(g·°C)Tmetal = 150 °Cmwater = 150 gTwater = 16 °Ccwater = 4,18 J/(g·°C)
Tf = °C
4.Média
Tf​ = ?Ferrom = 50 gT = 120 °Cc = 0,449 J/(g·°C)Águam = 100 gT = 20 °Cc = 4,18 J/(g·°C)

Um bloco de 50 g de ferro (c = 0,449 J/(g·°C)) a 120 °C é colocado em 100 g de água (c = 4,18 J/(g·°C)) a 20 °C em um copo isolado. Calcule a temperatura final Tf.

mmetal = 50 gcmetal = 0,449 J/(g·°C)Tmetal = 120 °Cmwater = 100 gTwater = 20 °Ccwater = 4,18 J/(g·°C)
Tf = °C
5.Difícil
H2CH3​OH + 3O₂reagentes2CO₂ + 4H₂O(l)produtosΔH° = ?

Use as entalpias padrão de formação para calcular o ΔH° da reação 2CH3OH + 3O₂ → 2CO₂ + 4H₂O(l).

ΔH°f(CH3OH) = −238,7 kJ/molΔH°f(CO₂) = −393,5 kJ/molΔH°f(H₂O, l) = −285,8 kJ/molΔH°f(O₂) = 0
ΔH° = kJ
6.Difícil
H2C2​H6​ + 7O₂reagentes4CO₂ + 6H₂O(l)produtosΔH° = ?

Use as entalpias padrão de formação para calcular o ΔH° da reação 2C2H6 + 7O₂ → 4CO₂ + 6H₂O(l).

ΔH°f(C2H6) = −84,7 kJ/molΔH°f(CO₂) = −393,5 kJ/molΔH°f(H₂O, l) = −285,8 kJ/molΔH°f(O₂) = 0
ΔH° = kJ

Gabarito

  1. 1. q = 40,76 kJ
  2. 2. q = 58,52 kJ
  3. 3. Tf = 17,36 °C
  4. 4. Tf = 25,1 °C
  5. 5. ΔH° = −1453 kJ
  6. 6. ΔH° = −3119 kJ

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