Lista de exercícios de Calorimetria e entalpia com respostas

Lista de exercícios de Calorimetria e entalpia grátis para imprimir: 6 exercícios do nível fácil ao nível de prova, com gabarito. Imprima ou salve como PDF.

Nova lista de exercíciosPratique on-line com dicas

Para professores: pode imprimir, copiar e usar em aula gratuitamente. Cada nova folha tem novos valores e o seu próprio gabarito. Agradecemos um link para o ExamProblems na página da sua disciplina.

Nome: ____________________   Data: ____________

1.Fácil
águam = 1000 gT1​ = 24 °C → T2​ = 80 °Cq = ?

Quanto calor q é necessário para aquecer 1000 g de água de 24 °C até 80 °C? O calor específico da água é 4,18 J/(g·°C). Dê a resposta em kJ.

m = 1000 gT1 = 24 °CT2 = 80 °Cc = 4,18 J/(g·°C)
q = kJ
2.Fácil
águam = 200 gT1​ = 15 °C → T2​ = 55 °Cq = ?

Quanto calor q é necessário para aquecer 200 g de água de 15 °C até 55 °C? O calor específico da água é 4,18 J/(g·°C). Dê a resposta em kJ.

m = 200 gT1 = 15 °CT2 = 55 °Cc = 4,18 J/(g·°C)
q = kJ
3.Média
Tf​ = ?Cobrem = 250 gT = 160 °Cc = 0,385 J/(g·°C)Águam = 100 gT = 18 °Cc = 4,18 J/(g·°C)

Um bloco de 250 g de cobre (c = 0,385 J/(g·°C)) a 160 °C é colocado em 100 g de água (c = 4,18 J/(g·°C)) a 18 °C em um copo isolado. Calcule a temperatura final Tf.

mmetal = 250 gcmetal = 0,385 J/(g·°C)Tmetal = 160 °Cmwater = 100 gTwater = 18 °Ccwater = 4,18 J/(g·°C)
Tf = °C
4.Média
Tf​ = ?Alumíniom = 100 gT = 100 °Cc = 0,897 J/(g·°C)Águam = 200 gT = 20 °Cc = 4,18 J/(g·°C)

Um bloco de 100 g de alumínio (c = 0,897 J/(g·°C)) a 100 °C é colocado em 200 g de água (c = 4,18 J/(g·°C)) a 20 °C em um copo isolado. Calcule a temperatura final Tf.

mmetal = 100 gcmetal = 0,897 J/(g·°C)Tmetal = 100 °Cmwater = 200 gTwater = 20 °Ccwater = 4,18 J/(g·°C)
Tf = °C
5.Difícil
HC3​H8​ + 5O₂reagentes3CO₂ + 4H₂O(l)produtosΔH° = ?

Use as entalpias padrão de formação para calcular o ΔH° da reação C3H8 + 5O₂ → 3CO₂ + 4H₂O(l).

ΔH°f(C3H8) = −103,8 kJ/molΔH°f(CO₂) = −393,5 kJ/molΔH°f(H₂O, l) = −285,8 kJ/molΔH°f(O₂) = 0
ΔH° = kJ
6.Difícil
HC6​H12​O6​ + 6O₂reagentes6CO₂ + 6H₂O(l)produtosΔH° = ?

Use as entalpias padrão de formação para calcular o ΔH° da reação C6H12O6 + 6O₂ → 6CO₂ + 6H₂O(l).

ΔH°f(C6H12O6) = −1274 kJ/molΔH°f(CO₂) = −393,5 kJ/molΔH°f(H₂O, l) = −285,8 kJ/molΔH°f(O₂) = 0
ΔH° = kJ

Gabarito

  1. 1. q = 234,1 kJ
  2. 2. q = 33,44 kJ
  3. 3. Tf = 44,58 °C
  4. 4. Tf = 27,75 °C
  5. 5. ΔH° = −2220 kJ
  6. 6. ΔH° = −2802 kJ

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