Lista de exercícios de Calorimetria e entalpia com respostas

Lista de exercícios de Calorimetria e entalpia grátis para imprimir: 6 exercícios do nível fácil ao nível de prova, com gabarito. Imprima ou salve como PDF.

Nova lista de exercíciosPratique on-line com dicas

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Nome: ____________________   Data: ____________

1.Fácil
águam = 1000 gT1​ = 26 °C → T2​ = 50 °Cq = ?

Quanto calor q é necessário para aquecer 1000 g de água de 26 °C até 50 °C? O calor específico da água é 4,18 J/(g·°C). Dê a resposta em kJ.

m = 1000 gT1 = 26 °CT2 = 50 °Cc = 4,18 J/(g·°C)
q = kJ
2.Fácil
águam = 1000 gT1​ = 23 °C → T2​ = 45 °Cq = ?

Quanto calor q é necessário para aquecer 1000 g de água de 23 °C até 45 °C? O calor específico da água é 4,18 J/(g·°C). Dê a resposta em kJ.

m = 1000 gT1 = 23 °CT2 = 45 °Cc = 4,18 J/(g·°C)
q = kJ
3.Média
Tf​ = ?Alumíniom = 250 gT = 90 °Cc = 0,897 J/(g·°C)Águam = 100 gT = 20 °Cc = 4,18 J/(g·°C)

Um bloco de 250 g de alumínio (c = 0,897 J/(g·°C)) a 90 °C é colocado em 100 g de água (c = 4,18 J/(g·°C)) a 20 °C em um copo isolado. Calcule a temperatura final Tf.

mmetal = 250 gcmetal = 0,897 J/(g·°C)Tmetal = 90 °Cmwater = 100 gTwater = 20 °Ccwater = 4,18 J/(g·°C)
Tf = °C
4.Média
Tf​ = ?Chumbom = 200 gT = 180 °Cc = 0,129 J/(g·°C)Águam = 150 gT = 24 °Cc = 4,18 J/(g·°C)

Um bloco de 200 g de chumbo (c = 0,129 J/(g·°C)) a 180 °C é colocado em 150 g de água (c = 4,18 J/(g·°C)) a 24 °C em um copo isolado. Calcule a temperatura final Tf.

mmetal = 200 gcmetal = 0,129 J/(g·°C)Tmetal = 180 °Cmwater = 150 gTwater = 24 °Ccwater = 4,18 J/(g·°C)
Tf = °C
5.Difícil
H2CH3​OH + 3O₂reagentes2CO₂ + 4H₂O(l)produtosΔH° = ?

Use as entalpias padrão de formação para calcular o ΔH° da reação 2CH3OH + 3O₂ → 2CO₂ + 4H₂O(l).

ΔH°f(CH3OH) = −238,7 kJ/molΔH°f(CO₂) = −393,5 kJ/molΔH°f(H₂O, l) = −285,8 kJ/molΔH°f(O₂) = 0
ΔH° = kJ
6.Difícil
H2C2​H6​ + 7O₂reagentes4CO₂ + 6H₂O(l)produtosΔH° = ?

Use as entalpias padrão de formação para calcular o ΔH° da reação 2C2H6 + 7O₂ → 4CO₂ + 6H₂O(l).

ΔH°f(C2H6) = −84,7 kJ/molΔH°f(CO₂) = −393,5 kJ/molΔH°f(H₂O, l) = −285,8 kJ/molΔH°f(O₂) = 0
ΔH° = kJ

Gabarito

  1. 1. q = 100,3 kJ
  2. 2. q = 91,96 kJ
  3. 3. Tf = 44,44 °C
  4. 4. Tf = 30,17 °C
  5. 5. ΔH° = −1453 kJ
  6. 6. ΔH° = −3119 kJ

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