Lista de exercícios de Calorimetria e entalpia com respostas

Lista de exercícios de Calorimetria e entalpia grátis para imprimir: 6 exercícios do nível fácil ao nível de prova, com gabarito. Imprima ou salve como PDF.

Nova lista de exercíciosPratique on-line com dicas

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Nome: ____________________   Data: ____________

1.Fácil
águam = 500 gT1​ = 25 °C → T2​ = 95 °Cq = ?

Quanto calor q é necessário para aquecer 500 g de água de 25 °C até 95 °C? O calor específico da água é 4,18 J/(g·°C). Dê a resposta em kJ.

m = 500 gT1 = 25 °CT2 = 95 °Cc = 4,18 J/(g·°C)
q = kJ
2.Fácil
águam = 100 gT1​ = 24 °C → T2​ = 60 °Cq = ?

Quanto calor q é necessário para aquecer 100 g de água de 24 °C até 60 °C? O calor específico da água é 4,18 J/(g·°C). Dê a resposta em kJ.

m = 100 gT1 = 24 °CT2 = 60 °Cc = 4,18 J/(g·°C)
q = kJ
3.Média
Tf​ = ?Ferrom = 200 gT = 110 °Cc = 0,449 J/(g·°C)Águam = 100 gT = 20 °Cc = 4,18 J/(g·°C)

Um bloco de 200 g de ferro (c = 0,449 J/(g·°C)) a 110 °C é colocado em 100 g de água (c = 4,18 J/(g·°C)) a 20 °C em um copo isolado. Calcule a temperatura final Tf.

mmetal = 200 gcmetal = 0,449 J/(g·°C)Tmetal = 110 °Cmwater = 100 gTwater = 20 °Ccwater = 4,18 J/(g·°C)
Tf = °C
4.Média
Tf​ = ?Zincom = 150 gT = 170 °Cc = 0,388 J/(g·°C)Águam = 200 gT = 25 °Cc = 4,18 J/(g·°C)

Um bloco de 150 g de zinco (c = 0,388 J/(g·°C)) a 170 °C é colocado em 200 g de água (c = 4,18 J/(g·°C)) a 25 °C em um copo isolado. Calcule a temperatura final Tf.

mmetal = 150 gcmetal = 0,388 J/(g·°C)Tmetal = 170 °Cmwater = 200 gTwater = 25 °Ccwater = 4,18 J/(g·°C)
Tf = °C
5.Difícil
HC3​H8​ + 5O₂reagentes3CO₂ + 4H₂O(l)produtosΔH° = ?

Use as entalpias padrão de formação para calcular o ΔH° da reação C3H8 + 5O₂ → 3CO₂ + 4H₂O(l).

ΔH°f(C3H8) = −103,8 kJ/molΔH°f(CO₂) = −393,5 kJ/molΔH°f(H₂O, l) = −285,8 kJ/molΔH°f(O₂) = 0
ΔH° = kJ
6.Difícil
H2C2​H6​ + 7O₂reagentes4CO₂ + 6H₂O(l)produtosΔH° = ?

Use as entalpias padrão de formação para calcular o ΔH° da reação 2C2H6 + 7O₂ → 4CO₂ + 6H₂O(l).

ΔH°f(C2H6) = −84,7 kJ/molΔH°f(CO₂) = −393,5 kJ/molΔH°f(H₂O, l) = −285,8 kJ/molΔH°f(O₂) = 0
ΔH° = kJ

Gabarito

  1. 1. q = 146,3 kJ
  2. 2. q = 15,05 kJ
  3. 3. Tf = 35,92 °C
  4. 4. Tf = 34,44 °C
  5. 5. ΔH° = −2220 kJ
  6. 6. ΔH° = −3119 kJ

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