Lista de exercícios de Calorimetria e entalpia com respostas

Lista de exercícios de Calorimetria e entalpia grátis para imprimir: 6 exercícios do nível fácil ao nível de prova, com gabarito. Imprima ou salve como PDF.

Nova lista de exercíciosPratique on-line com dicas

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Nome: ____________________   Data: ____________

1.Fácil
águam = 1000 gT1​ = 26 °C → T2​ = 85 °Cq = ?

Quanto calor q é necessário para aquecer 1000 g de água de 26 °C até 85 °C? O calor específico da água é 4,18 J/(g·°C). Dê a resposta em kJ.

m = 1000 gT1 = 26 °CT2 = 85 °Cc = 4,18 J/(g·°C)
q = kJ
2.Fácil
águam = 300 gq = 18 kJΔT = ?

18 kJ de calor são fornecidos a 300 g de água (c = 4,18 J/(g·°C)). Calcule o aumento de temperatura ΔT.

q = 18 kJm = 300 gc = 4,18 J/(g·°C)
ΔT = °C
3.Média
Tf​ = ?Ferrom = 200 gT = 110 °Cc = 0,449 J/(g·°C)Águam = 100 gT = 17 °Cc = 4,18 J/(g·°C)

Um bloco de 200 g de ferro (c = 0,449 J/(g·°C)) a 110 °C é colocado em 100 g de água (c = 4,18 J/(g·°C)) a 17 °C em um copo isolado. Calcule a temperatura final Tf.

mmetal = 200 gcmetal = 0,449 J/(g·°C)Tmetal = 110 °Cmwater = 100 gTwater = 17 °Ccwater = 4,18 J/(g·°C)
Tf = °C
4.Média
Tf​ = ?Chumbom = 50 gT = 130 °Cc = 0,129 J/(g·°C)Águam = 250 gT = 19 °Cc = 4,18 J/(g·°C)

Um bloco de 50 g de chumbo (c = 0,129 J/(g·°C)) a 130 °C é colocado em 250 g de água (c = 4,18 J/(g·°C)) a 19 °C em um copo isolado. Calcule a temperatura final Tf.

mmetal = 50 gcmetal = 0,129 J/(g·°C)Tmetal = 130 °Cmwater = 250 gTwater = 19 °Ccwater = 4,18 J/(g·°C)
Tf = °C
5.Difícil
HCH4​ + 2O₂reagentesCO₂ + 2H₂O(l)produtosΔH° = ?

Use as entalpias padrão de formação para calcular o ΔH° da reação CH4 + 2O₂ → CO₂ + 2H₂O(l).

ΔH°f(CH4) = −74,8 kJ/molΔH°f(CO₂) = −393,5 kJ/molΔH°f(H₂O, l) = −285,8 kJ/molΔH°f(O₂) = 0
ΔH° = kJ
6.Difícil
HC2​H5​OH + 3O₂reagentes2CO₂ + 3H₂O(l)produtosΔH° = ?

Use as entalpias padrão de formação para calcular o ΔH° da reação C2H5OH + 3O₂ → 2CO₂ + 3H₂O(l).

ΔH°f(C2H5OH) = −277,7 kJ/molΔH°f(CO₂) = −393,5 kJ/molΔH°f(H₂O, l) = −285,8 kJ/molΔH°f(O₂) = 0
ΔH° = kJ

Gabarito

  1. 1. q = 246,6 kJ
  2. 2. ΔT = 14,35 °C
  3. 3. Tf = 33,45 °C
  4. 4. Tf = 19,68 °C
  5. 5. ΔH° = −890,3 kJ
  6. 6. ΔH° = −1367 kJ

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