Lista de exercícios de Calorimetria e entalpia com respostas

Lista de exercícios de Calorimetria e entalpia grátis para imprimir: 6 exercícios do nível fácil ao nível de prova, com gabarito. Imprima ou salve como PDF.

Nova lista de exercíciosPratique on-line com dicas

Para professores: pode imprimir, copiar e usar em aula gratuitamente. Cada nova folha tem novos valores e o seu próprio gabarito. Agradecemos um link para o ExamProblems na página da sua disciplina.

Nome: ____________________   Data: ____________

1.Fácil
águam = 150 gq = 10 kJΔT = ?

10 kJ de calor são fornecidos a 150 g de água (c = 4,18 J/(g·°C)). Calcule o aumento de temperatura ΔT.

q = 10 kJm = 150 gc = 4,18 J/(g·°C)
ΔT = °C
2.Fácil
águam = 1000 gq = 80 kJΔT = ?

80 kJ de calor são fornecidos a 1000 g de água (c = 4,18 J/(g·°C)). Calcule o aumento de temperatura ΔT.

q = 80 kJm = 1000 gc = 4,18 J/(g·°C)
ΔT = °C
3.Média
Tf​ = ?Zincom = 250 gT = 140 °Cc = 0,388 J/(g·°C)Águam = 150 gT = 22 °Cc = 4,18 J/(g·°C)

Um bloco de 250 g de zinco (c = 0,388 J/(g·°C)) a 140 °C é colocado em 150 g de água (c = 4,18 J/(g·°C)) a 22 °C em um copo isolado. Calcule a temperatura final Tf.

mmetal = 250 gcmetal = 0,388 J/(g·°C)Tmetal = 140 °Cmwater = 150 gTwater = 22 °Ccwater = 4,18 J/(g·°C)
Tf = °C
4.Média
Tf​ = ?Ferrom = 150 gT = 180 °Cc = 0,449 J/(g·°C)Águam = 300 gT = 16 °Cc = 4,18 J/(g·°C)

Um bloco de 150 g de ferro (c = 0,449 J/(g·°C)) a 180 °C é colocado em 300 g de água (c = 4,18 J/(g·°C)) a 16 °C em um copo isolado. Calcule a temperatura final Tf.

mmetal = 150 gcmetal = 0,449 J/(g·°C)Tmetal = 180 °Cmwater = 300 gTwater = 16 °Ccwater = 4,18 J/(g·°C)
Tf = °C
5.Difícil
H2CH3​OH + 3O₂reagentes2CO₂ + 4H₂O(l)produtosΔH° = ?

Use as entalpias padrão de formação para calcular o ΔH° da reação 2CH3OH + 3O₂ → 2CO₂ + 4H₂O(l).

ΔH°f(CH3OH) = −238,7 kJ/molΔH°f(CO₂) = −393,5 kJ/molΔH°f(H₂O, l) = −285,8 kJ/molΔH°f(O₂) = 0
ΔH° = kJ
6.Difícil
HC2​H5​OH + 3O₂reagentes2CO₂ + 3H₂O(l)produtosΔH° = ?

Use as entalpias padrão de formação para calcular o ΔH° da reação C2H5OH + 3O₂ → 2CO₂ + 3H₂O(l).

ΔH°f(C2H5OH) = −277,7 kJ/molΔH°f(CO₂) = −393,5 kJ/molΔH°f(H₂O, l) = −285,8 kJ/molΔH°f(O₂) = 0
ΔH° = kJ

Gabarito

  1. 1. ΔT = 15,95 °C
  2. 2. ΔT = 19,14 °C
  3. 3. Tf = 37,81 °C
  4. 4. Tf = 24,36 °C
  5. 5. ΔH° = −1453 kJ
  6. 6. ΔH° = −1367 kJ

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