Lista de exercícios de Calorimetria e entalpia com respostas

Lista de exercícios de Calorimetria e entalpia grátis para imprimir: 6 exercícios do nível fácil ao nível de prova, com gabarito. Imprima ou salve como PDF.

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Nome: ____________________   Data: ____________

1.Fácil
águam = 150 gT1​ = 27 °C → T2​ = 45 °Cq = ?

Quanto calor q é necessário para aquecer 150 g de água de 27 °C até 45 °C? O calor específico da água é 4,18 J/(g·°C). Dê a resposta em kJ.

m = 150 gT1 = 27 °CT2 = 45 °Cc = 4,18 J/(g·°C)
q = kJ
2.Fácil
águam = 1000 gq = 54 kJΔT = ?

54 kJ de calor são fornecidos a 1000 g de água (c = 4,18 J/(g·°C)). Calcule o aumento de temperatura ΔT.

q = 54 kJm = 1000 gc = 4,18 J/(g·°C)
ΔT = °C
3.Média
Tf​ = ?Ferrom = 250 gT = 190 °Cc = 0,449 J/(g·°C)Águam = 150 gT = 16 °Cc = 4,18 J/(g·°C)

Um bloco de 250 g de ferro (c = 0,449 J/(g·°C)) a 190 °C é colocado em 150 g de água (c = 4,18 J/(g·°C)) a 16 °C em um copo isolado. Calcule a temperatura final Tf.

mmetal = 250 gcmetal = 0,449 J/(g·°C)Tmetal = 190 °Cmwater = 150 gTwater = 16 °Ccwater = 4,18 J/(g·°C)
Tf = °C
4.Média
Tf​ = ?Ferrom = 50 gT = 100 °Cc = 0,449 J/(g·°C)Águam = 250 gT = 15 °Cc = 4,18 J/(g·°C)

Um bloco de 50 g de ferro (c = 0,449 J/(g·°C)) a 100 °C é colocado em 250 g de água (c = 4,18 J/(g·°C)) a 15 °C em um copo isolado. Calcule a temperatura final Tf.

mmetal = 50 gcmetal = 0,449 J/(g·°C)Tmetal = 100 °Cmwater = 250 gTwater = 15 °Ccwater = 4,18 J/(g·°C)
Tf = °C
5.Difícil
H2C4​H10​ + 13O₂reagentes8CO₂ + 10H₂O(l)produtosΔH° = ?

Use as entalpias padrão de formação para calcular o ΔH° da reação 2C4H10 + 13O₂ → 8CO₂ + 10H₂O(l).

ΔH°f(C4H10) = −125,6 kJ/molΔH°f(CO₂) = −393,5 kJ/molΔH°f(H₂O, l) = −285,8 kJ/molΔH°f(O₂) = 0
ΔH° = kJ
6.Difícil
HCH4​ + 2O₂reagentesCO₂ + 2H₂O(l)produtosΔH° = ?

Use as entalpias padrão de formação para calcular o ΔH° da reação CH4 + 2O₂ → CO₂ + 2H₂O(l).

ΔH°f(CH4) = −74,8 kJ/molΔH°f(CO₂) = −393,5 kJ/molΔH°f(H₂O, l) = −285,8 kJ/molΔH°f(O₂) = 0
ΔH° = kJ

Gabarito

  1. 1. q = 11,29 kJ
  2. 2. ΔT = 12,92 °C
  3. 3. Tf = 42,42 °C
  4. 4. Tf = 16,79 °C
  5. 5. ΔH° = −5755 kJ
  6. 6. ΔH° = −890,3 kJ

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