Lista de exercícios de Calorimetria e entalpia com respostas

Lista de exercícios de Calorimetria e entalpia grátis para imprimir: 6 exercícios do nível fácil ao nível de prova, com gabarito. Imprima ou salve como PDF.

Nova lista de exercíciosPratique on-line com dicas

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Nome: ____________________   Data: ____________

1.Fácil
águam = 750 gq = 31 kJΔT = ?

31 kJ de calor são fornecidos a 750 g de água (c = 4,18 J/(g·°C)). Calcule o aumento de temperatura ΔT.

q = 31 kJm = 750 gc = 4,18 J/(g·°C)
ΔT = °C
2.Fácil
águam = 200 gq = 9 kJΔT = ?

9 kJ de calor são fornecidos a 200 g de água (c = 4,18 J/(g·°C)). Calcule o aumento de temperatura ΔT.

q = 9 kJm = 200 gc = 4,18 J/(g·°C)
ΔT = °C
3.Média
Tf​ = ?Ferrom = 50 gT = 120 °Cc = 0,449 J/(g·°C)Águam = 400 gT = 24 °Cc = 4,18 J/(g·°C)

Um bloco de 50 g de ferro (c = 0,449 J/(g·°C)) a 120 °C é colocado em 400 g de água (c = 4,18 J/(g·°C)) a 24 °C em um copo isolado. Calcule a temperatura final Tf.

mmetal = 50 gcmetal = 0,449 J/(g·°C)Tmetal = 120 °Cmwater = 400 gTwater = 24 °Ccwater = 4,18 J/(g·°C)
Tf = °C
4.Média
Tf​ = ?Cobrem = 100 gT = 130 °Cc = 0,385 J/(g·°C)Águam = 250 gT = 17 °Cc = 4,18 J/(g·°C)

Um bloco de 100 g de cobre (c = 0,385 J/(g·°C)) a 130 °C é colocado em 250 g de água (c = 4,18 J/(g·°C)) a 17 °C em um copo isolado. Calcule a temperatura final Tf.

mmetal = 100 gcmetal = 0,385 J/(g·°C)Tmetal = 130 °Cmwater = 250 gTwater = 17 °Ccwater = 4,18 J/(g·°C)
Tf = °C
5.Difícil
H20 g CH3​OH2CH3​OH + 3O₂reagentes2CO₂ + 4H₂O(l)produtosq = ?

Use as entalpias padrão de formação para calcular o calor q liberado quando 20 g de CH3OH (M = 32,04 g/mol) queimam completamente: 2CH3OH + 3O₂ → 2CO₂ + 4H₂O(l). Dê q como um número positivo.

ΔH°f(CH3OH) = −238,7 kJ/molΔH°f(CO₂) = −393,5 kJ/molΔH°f(H₂O, l) = −285,8 kJ/molΔH°f(O₂) = 0
q = kJ
6.Difícil
H50 g CH4​CH4​ + 2O₂reagentesCO₂ + 2H₂O(l)produtosq = ?

Use as entalpias padrão de formação para calcular o calor q liberado quando 50 g de CH4 (M = 16,04 g/mol) queimam completamente: CH4 + 2O₂ → CO₂ + 2H₂O(l). Dê q como um número positivo.

ΔH°f(CH4) = −74,8 kJ/molΔH°f(CO₂) = −393,5 kJ/molΔH°f(H₂O, l) = −285,8 kJ/molΔH°f(O₂) = 0
q = kJ

Gabarito

  1. 1. ΔT = 9,888 °C
  2. 2. ΔT = 10,77 °C
  3. 3. Tf = 25,27 °C
  4. 4. Tf = 21,02 °C
  5. 5. q = 453,4 kJ
  6. 6. q = 2775 kJ

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