Lista de exercícios de Calorimetria e entalpia com respostas

Lista de exercícios de Calorimetria e entalpia grátis para imprimir: 6 exercícios do nível fácil ao nível de prova, com gabarito. Imprima ou salve como PDF.

Nova lista de exercíciosPratique on-line com dicas

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Nome: ____________________   Data: ____________

1.Fácil
águam = 750 gq = 65 kJΔT = ?

65 kJ de calor são fornecidos a 750 g de água (c = 4,18 J/(g·°C)). Calcule o aumento de temperatura ΔT.

q = 65 kJm = 750 gc = 4,18 J/(g·°C)
ΔT = °C
2.Fácil
águam = 250 gq = 49 kJΔT = ?

49 kJ de calor são fornecidos a 250 g de água (c = 4,18 J/(g·°C)). Calcule o aumento de temperatura ΔT.

q = 49 kJm = 250 gc = 4,18 J/(g·°C)
ΔT = °C
3.Média
Tf​ = ?Chumbom = 100 gT = 140 °Cc = 0,129 J/(g·°C)Águam = 150 gT = 22 °Cc = 4,18 J/(g·°C)

Um bloco de 100 g de chumbo (c = 0,129 J/(g·°C)) a 140 °C é colocado em 150 g de água (c = 4,18 J/(g·°C)) a 22 °C em um copo isolado. Calcule a temperatura final Tf.

mmetal = 100 gcmetal = 0,129 J/(g·°C)Tmetal = 140 °Cmwater = 150 gTwater = 22 °Ccwater = 4,18 J/(g·°C)
Tf = °C
4.Média
Tf​ = ?Alumíniom = 250 gT = 100 °Cc = 0,897 J/(g·°C)Águam = 100 gT = 20 °Cc = 4,18 J/(g·°C)

Um bloco de 250 g de alumínio (c = 0,897 J/(g·°C)) a 100 °C é colocado em 100 g de água (c = 4,18 J/(g·°C)) a 20 °C em um copo isolado. Calcule a temperatura final Tf.

mmetal = 250 gcmetal = 0,897 J/(g·°C)Tmetal = 100 °Cmwater = 100 gTwater = 20 °Ccwater = 4,18 J/(g·°C)
Tf = °C
5.Difícil
H20 g C2​H6​2C2​H6​ + 7O₂reagentes4CO₂ + 6H₂O(l)produtosq = ?

Use as entalpias padrão de formação para calcular o calor q liberado quando 20 g de C2H6 (M = 30,07 g/mol) queimam completamente: 2C2H6 + 7O₂ → 4CO₂ + 6H₂O(l). Dê q como um número positivo.

ΔH°f(C2H6) = −84,7 kJ/molΔH°f(CO₂) = −393,5 kJ/molΔH°f(H₂O, l) = −285,8 kJ/molΔH°f(O₂) = 0
q = kJ
6.Difícil
H2C4​H10​ + 13O₂reagentes8CO₂ + 10H₂O(l)produtosΔH° = ?

Use as entalpias padrão de formação para calcular o ΔH° da reação 2C4H10 + 13O₂ → 8CO₂ + 10H₂O(l).

ΔH°f(C4H10) = −125,6 kJ/molΔH°f(CO₂) = −393,5 kJ/molΔH°f(H₂O, l) = −285,8 kJ/molΔH°f(O₂) = 0
ΔH° = kJ

Gabarito

  1. 1. ΔT = 20,73 °C
  2. 2. ΔT = 46,89 °C
  3. 3. Tf = 24,38 °C
  4. 4. Tf = 47,93 °C
  5. 5. q = 1037 kJ
  6. 6. ΔH° = −5755 kJ

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