Lista de exercícios de Calorimetria e entalpia com respostas

Lista de exercícios de Calorimetria e entalpia grátis para imprimir: 6 exercícios do nível fácil ao nível de prova, com gabarito. Imprima ou salve como PDF.

Nova lista de exercíciosPratique on-line com dicas

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Nome: ____________________   Data: ____________

1.Fácil
águam = 300 gT1​ = 10 °C → T2​ = 65 °Cq = ?

Quanto calor q é necessário para aquecer 300 g de água de 10 °C até 65 °C? O calor específico da água é 4,18 J/(g·°C). Dê a resposta em kJ.

m = 300 gT1 = 10 °CT2 = 65 °Cc = 4,18 J/(g·°C)
q = kJ
2.Fácil
águam = 200 gT1​ = 12 °C → T2​ = 90 °Cq = ?

Quanto calor q é necessário para aquecer 200 g de água de 12 °C até 90 °C? O calor específico da água é 4,18 J/(g·°C). Dê a resposta em kJ.

m = 200 gT1 = 12 °CT2 = 90 °Cc = 4,18 J/(g·°C)
q = kJ
3.Média
Tf​ = ?Alumíniom = 100 gT = 160 °Cc = 0,897 J/(g·°C)Águam = 300 gT = 23 °Cc = 4,18 J/(g·°C)

Um bloco de 100 g de alumínio (c = 0,897 J/(g·°C)) a 160 °C é colocado em 300 g de água (c = 4,18 J/(g·°C)) a 23 °C em um copo isolado. Calcule a temperatura final Tf.

mmetal = 100 gcmetal = 0,897 J/(g·°C)Tmetal = 160 °Cmwater = 300 gTwater = 23 °Ccwater = 4,18 J/(g·°C)
Tf = °C
4.Média
Tf​ = ?Zincom = 50 gT = 90 °Cc = 0,388 J/(g·°C)Águam = 300 gT = 16 °Cc = 4,18 J/(g·°C)

Um bloco de 50 g de zinco (c = 0,388 J/(g·°C)) a 90 °C é colocado em 300 g de água (c = 4,18 J/(g·°C)) a 16 °C em um copo isolado. Calcule a temperatura final Tf.

mmetal = 50 gcmetal = 0,388 J/(g·°C)Tmetal = 90 °Cmwater = 300 gTwater = 16 °Ccwater = 4,18 J/(g·°C)
Tf = °C
5.Difícil
H250 g C2​H5​OHC2​H5​OH + 3O₂reagentes2CO₂ + 3H₂O(l)produtosq = ?

Use as entalpias padrão de formação para calcular o calor q liberado quando 250 g de C2H5OH (M = 46,07 g/mol) queimam completamente: C2H5OH + 3O₂ → 2CO₂ + 3H₂O(l). Dê q como um número positivo.

ΔH°f(C2H5OH) = −277,7 kJ/molΔH°f(CO₂) = −393,5 kJ/molΔH°f(H₂O, l) = −285,8 kJ/molΔH°f(O₂) = 0
q = kJ
6.Difícil
HCH4​ + 2O₂reagentesCO₂ + 2H₂O(l)produtosΔH° = ?

Use as entalpias padrão de formação para calcular o ΔH° da reação CH4 + 2O₂ → CO₂ + 2H₂O(l).

ΔH°f(CH4) = −74,8 kJ/molΔH°f(CO₂) = −393,5 kJ/molΔH°f(H₂O, l) = −285,8 kJ/molΔH°f(O₂) = 0
ΔH° = kJ

Gabarito

  1. 1. q = 68,97 kJ
  2. 2. q = 65,21 kJ
  3. 3. Tf = 32,15 °C
  4. 4. Tf = 17,13 °C
  5. 5. q = 7416 kJ
  6. 6. ΔH° = −890,3 kJ

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