Lista de exercícios de Calorimetria e entalpia com respostas

Lista de exercícios de Calorimetria e entalpia grátis para imprimir: 6 exercícios do nível fácil ao nível de prova, com gabarito. Imprima ou salve como PDF.

Nova lista de exercíciosPratique on-line com dicas

Para professores: pode imprimir, copiar e usar em aula gratuitamente. Cada nova folha tem novos valores e o seu próprio gabarito. Agradecemos um link para o ExamProblems na página da sua disciplina.

Nome: ____________________   Data: ____________

1.Fácil
águam = 300 gq = 21 kJΔT = ?

21 kJ de calor são fornecidos a 300 g de água (c = 4,18 J/(g·°C)). Calcule o aumento de temperatura ΔT.

q = 21 kJm = 300 gc = 4,18 J/(g·°C)
ΔT = °C
2.Fácil
águam = 1000 gq = 5 kJΔT = ?

5 kJ de calor são fornecidos a 1000 g de água (c = 4,18 J/(g·°C)). Calcule o aumento de temperatura ΔT.

q = 5 kJm = 1000 gc = 4,18 J/(g·°C)
ΔT = °C
3.Média
Tf​ = ?Alumíniom = 50 gT = 150 °Cc = 0,897 J/(g·°C)Águam = 250 gT = 17 °Cc = 4,18 J/(g·°C)

Um bloco de 50 g de alumínio (c = 0,897 J/(g·°C)) a 150 °C é colocado em 250 g de água (c = 4,18 J/(g·°C)) a 17 °C em um copo isolado. Calcule a temperatura final Tf.

mmetal = 50 gcmetal = 0,897 J/(g·°C)Tmetal = 150 °Cmwater = 250 gTwater = 17 °Ccwater = 4,18 J/(g·°C)
Tf = °C
4.Média
Tf​ = ?Chumbom = 250 gT = 190 °Cc = 0,129 J/(g·°C)Águam = 400 gT = 24 °Cc = 4,18 J/(g·°C)

Um bloco de 250 g de chumbo (c = 0,129 J/(g·°C)) a 190 °C é colocado em 400 g de água (c = 4,18 J/(g·°C)) a 24 °C em um copo isolado. Calcule a temperatura final Tf.

mmetal = 250 gcmetal = 0,129 J/(g·°C)Tmetal = 190 °Cmwater = 400 gTwater = 24 °Ccwater = 4,18 J/(g·°C)
Tf = °C
5.Difícil
HC2​H5​OH + 3O₂reagentes2CO₂ + 3H₂O(l)produtosΔH° = ?

Use as entalpias padrão de formação para calcular o ΔH° da reação C2H5OH + 3O₂ → 2CO₂ + 3H₂O(l).

ΔH°f(C2H5OH) = −277,7 kJ/molΔH°f(CO₂) = −393,5 kJ/molΔH°f(H₂O, l) = −285,8 kJ/molΔH°f(O₂) = 0
ΔH° = kJ
6.Difícil
H100 g CH3​OH2CH3​OH + 3O₂reagentes2CO₂ + 4H₂O(l)produtosq = ?

Use as entalpias padrão de formação para calcular o calor q liberado quando 100 g de CH3OH (M = 32,04 g/mol) queimam completamente: 2CH3OH + 3O₂ → 2CO₂ + 4H₂O(l). Dê q como um número positivo.

ΔH°f(CH3OH) = −238,7 kJ/molΔH°f(CO₂) = −393,5 kJ/molΔH°f(H₂O, l) = −285,8 kJ/molΔH°f(O₂) = 0
q = kJ

Gabarito

  1. 1. ΔT = 16,75 °C
  2. 2. ΔT = 1,196 °C
  3. 3. Tf = 22,47 °C
  4. 4. Tf = 27,14 °C
  5. 5. ΔH° = −1367 kJ
  6. 6. q = 2267 kJ

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