Lista de exercícios de Calorimetria e entalpia com respostas

Lista de exercícios de Calorimetria e entalpia grátis para imprimir: 6 exercícios do nível fácil ao nível de prova, com gabarito. Imprima ou salve como PDF.

Nova lista de exercíciosPratique on-line com dicas

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Nome: ____________________   Data: ____________

1.Fácil
águam = 250 gT1​ = 20 °C → T2​ = 65 °Cq = ?

Quanto calor q é necessário para aquecer 250 g de água de 20 °C até 65 °C? O calor específico da água é 4,18 J/(g·°C). Dê a resposta em kJ.

m = 250 gT1 = 20 °CT2 = 65 °Cc = 4,18 J/(g·°C)
q = kJ
2.Fácil
águam = 250 gT1​ = 19 °C → T2​ = 95 °Cq = ?

Quanto calor q é necessário para aquecer 250 g de água de 19 °C até 95 °C? O calor específico da água é 4,18 J/(g·°C). Dê a resposta em kJ.

m = 250 gT1 = 19 °CT2 = 95 °Cc = 4,18 J/(g·°C)
q = kJ
3.Média
Tf​ = ?Chumbom = 200 gT = 140 °Cc = 0,129 J/(g·°C)Águam = 150 gT = 17 °Cc = 4,18 J/(g·°C)

Um bloco de 200 g de chumbo (c = 0,129 J/(g·°C)) a 140 °C é colocado em 150 g de água (c = 4,18 J/(g·°C)) a 17 °C em um copo isolado. Calcule a temperatura final Tf.

mmetal = 200 gcmetal = 0,129 J/(g·°C)Tmetal = 140 °Cmwater = 150 gTwater = 17 °Ccwater = 4,18 J/(g·°C)
Tf = °C
4.Média
Tf​ = ?Cobrem = 50 gT = 100 °Cc = 0,385 J/(g·°C)Águam = 150 gT = 22 °Cc = 4,18 J/(g·°C)

Um bloco de 50 g de cobre (c = 0,385 J/(g·°C)) a 100 °C é colocado em 150 g de água (c = 4,18 J/(g·°C)) a 22 °C em um copo isolado. Calcule a temperatura final Tf.

mmetal = 50 gcmetal = 0,385 J/(g·°C)Tmetal = 100 °Cmwater = 150 gTwater = 22 °Ccwater = 4,18 J/(g·°C)
Tf = °C
5.Difícil
H20 g CH4​CH4​ + 2O₂reagentesCO₂ + 2H₂O(l)produtosq = ?

Use as entalpias padrão de formação para calcular o calor q liberado quando 20 g de CH4 (M = 16,04 g/mol) queimam completamente: CH4 + 2O₂ → CO₂ + 2H₂O(l). Dê q como um número positivo.

ΔH°f(CH4) = −74,8 kJ/molΔH°f(CO₂) = −393,5 kJ/molΔH°f(H₂O, l) = −285,8 kJ/molΔH°f(O₂) = 0
q = kJ
6.Difícil
H20 g C2​H5​OHC2​H5​OH + 3O₂reagentes2CO₂ + 3H₂O(l)produtosq = ?

Use as entalpias padrão de formação para calcular o calor q liberado quando 20 g de C2H5OH (M = 46,07 g/mol) queimam completamente: C2H5OH + 3O₂ → 2CO₂ + 3H₂O(l). Dê q como um número positivo.

ΔH°f(C2H5OH) = −277,7 kJ/molΔH°f(CO₂) = −393,5 kJ/molΔH°f(H₂O, l) = −285,8 kJ/molΔH°f(O₂) = 0
q = kJ

Gabarito

  1. 1. q = 47,02 kJ
  2. 2. q = 79,42 kJ
  3. 3. Tf = 21,86 °C
  4. 4. Tf = 24,32 °C
  5. 5. q = 1110 kJ
  6. 6. q = 593,3 kJ

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