Lista de exercícios de Calorimetria e entalpia com respostas

Lista de exercícios de Calorimetria e entalpia grátis para imprimir: 6 exercícios do nível fácil ao nível de prova, com gabarito. Imprima ou salve como PDF.

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Nome: ____________________   Data: ____________

1.Fácil
águam = 500 gT1​ = 13 °C → T2​ = 90 °Cq = ?

Quanto calor q é necessário para aquecer 500 g de água de 13 °C até 90 °C? O calor específico da água é 4,18 J/(g·°C). Dê a resposta em kJ.

m = 500 gT1 = 13 °CT2 = 90 °Cc = 4,18 J/(g·°C)
q = kJ
2.Fácil
águam = 200 gq = 51 kJΔT = ?

51 kJ de calor são fornecidos a 200 g de água (c = 4,18 J/(g·°C)). Calcule o aumento de temperatura ΔT.

q = 51 kJm = 200 gc = 4,18 J/(g·°C)
ΔT = °C
3.Média
Tf​ = ?Chumbom = 250 gT = 160 °Cc = 0,129 J/(g·°C)Águam = 300 gT = 20 °Cc = 4,18 J/(g·°C)

Um bloco de 250 g de chumbo (c = 0,129 J/(g·°C)) a 160 °C é colocado em 300 g de água (c = 4,18 J/(g·°C)) a 20 °C em um copo isolado. Calcule a temperatura final Tf.

mmetal = 250 gcmetal = 0,129 J/(g·°C)Tmetal = 160 °Cmwater = 300 gTwater = 20 °Ccwater = 4,18 J/(g·°C)
Tf = °C
4.Média
Tf​ = ?Alumíniom = 200 gT = 120 °Cc = 0,897 J/(g·°C)Águam = 400 gT = 16 °Cc = 4,18 J/(g·°C)

Um bloco de 200 g de alumínio (c = 0,897 J/(g·°C)) a 120 °C é colocado em 400 g de água (c = 4,18 J/(g·°C)) a 16 °C em um copo isolado. Calcule a temperatura final Tf.

mmetal = 200 gcmetal = 0,897 J/(g·°C)Tmetal = 120 °Cmwater = 400 gTwater = 16 °Ccwater = 4,18 J/(g·°C)
Tf = °C
5.Difícil
H2CH3​OH + 3O₂reagentes2CO₂ + 4H₂O(l)produtosΔH° = ?

Use as entalpias padrão de formação para calcular o ΔH° da reação 2CH3OH + 3O₂ → 2CO₂ + 4H₂O(l).

ΔH°f(CH3OH) = −238,7 kJ/molΔH°f(CO₂) = −393,5 kJ/molΔH°f(H₂O, l) = −285,8 kJ/molΔH°f(O₂) = 0
ΔH° = kJ
6.Difícil
H25 g CH3​OH2CH3​OH + 3O₂reagentes2CO₂ + 4H₂O(l)produtosq = ?

Use as entalpias padrão de formação para calcular o calor q liberado quando 25 g de CH3OH (M = 32,04 g/mol) queimam completamente: 2CH3OH + 3O₂ → 2CO₂ + 4H₂O(l). Dê q como um número positivo.

ΔH°f(CH3OH) = −238,7 kJ/molΔH°f(CO₂) = −393,5 kJ/molΔH°f(H₂O, l) = −285,8 kJ/molΔH°f(O₂) = 0
q = kJ

Gabarito

  1. 1. q = 160,9 kJ
  2. 2. ΔT = 61 °C
  3. 3. Tf = 23,51 °C
  4. 4. Tf = 26,08 °C
  5. 5. ΔH° = −1453 kJ
  6. 6. q = 566,8 kJ

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