Lista de exercícios de Calorimetria e entalpia com respostas

Lista de exercícios de Calorimetria e entalpia grátis para imprimir: 6 exercícios do nível fácil ao nível de prova, com gabarito. Imprima ou salve como PDF.

Nova lista de exercíciosPratique on-line com dicas

Para professores: pode imprimir, copiar e usar em aula gratuitamente. Cada nova folha tem novos valores e o seu próprio gabarito. Agradecemos um link para o ExamProblems na página da sua disciplina.

Nome: ____________________   Data: ____________

1.Fácil
águam = 1000 gT1​ = 13 °C → T2​ = 60 °Cq = ?

Quanto calor q é necessário para aquecer 1000 g de água de 13 °C até 60 °C? O calor específico da água é 4,18 J/(g·°C). Dê a resposta em kJ.

m = 1000 gT1 = 13 °CT2 = 60 °Cc = 4,18 J/(g·°C)
q = kJ
2.Fácil
águam = 250 gT1​ = 20 °C → T2​ = 45 °Cq = ?

Quanto calor q é necessário para aquecer 250 g de água de 20 °C até 45 °C? O calor específico da água é 4,18 J/(g·°C). Dê a resposta em kJ.

m = 250 gT1 = 20 °CT2 = 45 °Cc = 4,18 J/(g·°C)
q = kJ
3.Média
Tf​ = ?Zincom = 75 gT = 190 °Cc = 0,388 J/(g·°C)Águam = 300 gT = 15 °Cc = 4,18 J/(g·°C)

Um bloco de 75 g de zinco (c = 0,388 J/(g·°C)) a 190 °C é colocado em 300 g de água (c = 4,18 J/(g·°C)) a 15 °C em um copo isolado. Calcule a temperatura final Tf.

mmetal = 75 gcmetal = 0,388 J/(g·°C)Tmetal = 190 °Cmwater = 300 gTwater = 15 °Ccwater = 4,18 J/(g·°C)
Tf = °C
4.Média
Tf​ = ?Chumbom = 75 gT = 100 °Cc = 0,129 J/(g·°C)Águam = 250 gT = 25 °Cc = 4,18 J/(g·°C)

Um bloco de 75 g de chumbo (c = 0,129 J/(g·°C)) a 100 °C é colocado em 250 g de água (c = 4,18 J/(g·°C)) a 25 °C em um copo isolado. Calcule a temperatura final Tf.

mmetal = 75 gcmetal = 0,129 J/(g·°C)Tmetal = 100 °Cmwater = 250 gTwater = 25 °Ccwater = 4,18 J/(g·°C)
Tf = °C
5.Difícil
H2C2​H6​ + 7O₂reagentes4CO₂ + 6H₂O(l)produtosΔH° = ?

Use as entalpias padrão de formação para calcular o ΔH° da reação 2C2H6 + 7O₂ → 4CO₂ + 6H₂O(l).

ΔH°f(C2H6) = −84,7 kJ/molΔH°f(CO₂) = −393,5 kJ/molΔH°f(H₂O, l) = −285,8 kJ/molΔH°f(O₂) = 0
ΔH° = kJ
6.Difícil
H2CH3​OH + 3O₂reagentes2CO₂ + 4H₂O(l)produtosΔH° = ?

Use as entalpias padrão de formação para calcular o ΔH° da reação 2CH3OH + 3O₂ → 2CO₂ + 4H₂O(l).

ΔH°f(CH3OH) = −238,7 kJ/molΔH°f(CO₂) = −393,5 kJ/molΔH°f(H₂O, l) = −285,8 kJ/molΔH°f(O₂) = 0
ΔH° = kJ

Gabarito

  1. 1. q = 196,5 kJ
  2. 2. q = 26,13 kJ
  3. 3. Tf = 18,97 °C
  4. 4. Tf = 25,69 °C
  5. 5. ΔH° = −3119 kJ
  6. 6. ΔH° = −1453 kJ

Soluções completas passo a passo: pratique este tópico em examproblems.com.