Lista de exercícios de Calorimetria e entalpia com respostas

Lista de exercícios de Calorimetria e entalpia grátis para imprimir: 6 exercícios do nível fácil ao nível de prova, com gabarito. Imprima ou salve como PDF.

Nova lista de exercíciosPratique on-line com dicas

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Nome: ____________________   Data: ____________

1.Fácil
águam = 100 gq = 45 kJΔT = ?

45 kJ de calor são fornecidos a 100 g de água (c = 4,18 J/(g·°C)). Calcule o aumento de temperatura ΔT.

q = 45 kJm = 100 gc = 4,18 J/(g·°C)
ΔT = °C
2.Fácil
águam = 400 gq = 58 kJΔT = ?

58 kJ de calor são fornecidos a 400 g de água (c = 4,18 J/(g·°C)). Calcule o aumento de temperatura ΔT.

q = 58 kJm = 400 gc = 4,18 J/(g·°C)
ΔT = °C
3.Média
Tf​ = ?Zincom = 50 gT = 200 °Cc = 0,388 J/(g·°C)Águam = 300 gT = 23 °Cc = 4,18 J/(g·°C)

Um bloco de 50 g de zinco (c = 0,388 J/(g·°C)) a 200 °C é colocado em 300 g de água (c = 4,18 J/(g·°C)) a 23 °C em um copo isolado. Calcule a temperatura final Tf.

mmetal = 50 gcmetal = 0,388 J/(g·°C)Tmetal = 200 °Cmwater = 300 gTwater = 23 °Ccwater = 4,18 J/(g·°C)
Tf = °C
4.Média
Tf​ = ?Chumbom = 50 gT = 170 °Cc = 0,129 J/(g·°C)Águam = 300 gT = 25 °Cc = 4,18 J/(g·°C)

Um bloco de 50 g de chumbo (c = 0,129 J/(g·°C)) a 170 °C é colocado em 300 g de água (c = 4,18 J/(g·°C)) a 25 °C em um copo isolado. Calcule a temperatura final Tf.

mmetal = 50 gcmetal = 0,129 J/(g·°C)Tmetal = 170 °Cmwater = 300 gTwater = 25 °Ccwater = 4,18 J/(g·°C)
Tf = °C
5.Difícil
H20 g C3​H8​C3​H8​ + 5O₂reagentes3CO₂ + 4H₂O(l)produtosq = ?

Use as entalpias padrão de formação para calcular o calor q liberado quando 20 g de C3H8 (M = 44,1 g/mol) queimam completamente: C3H8 + 5O₂ → 3CO₂ + 4H₂O(l). Dê q como um número positivo.

ΔH°f(C3H8) = −103,8 kJ/molΔH°f(CO₂) = −393,5 kJ/molΔH°f(H₂O, l) = −285,8 kJ/molΔH°f(O₂) = 0
q = kJ
6.Difícil
H20 g C4​H10​2C4​H10​ + 13O₂reagentes8CO₂ + 10H₂O(l)produtosq = ?

Use as entalpias padrão de formação para calcular o calor q liberado quando 20 g de C4H10 (M = 58,12 g/mol) queimam completamente: 2C4H10 + 13O₂ → 8CO₂ + 10H₂O(l). Dê q como um número positivo.

ΔH°f(C4H10) = −125,6 kJ/molΔH°f(CO₂) = −393,5 kJ/molΔH°f(H₂O, l) = −285,8 kJ/molΔH°f(O₂) = 0
q = kJ

Gabarito

  1. 1. ΔT = 107,7 °C
  2. 2. ΔT = 34,69 °C
  3. 3. Tf = 25,7 °C
  4. 4. Tf = 25,74 °C
  5. 5. q = 1007 kJ
  6. 6. q = 990,2 kJ

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