Lista de exercícios de Calorimetria e entalpia com respostas

Lista de exercícios de Calorimetria e entalpia grátis para imprimir: 6 exercícios do nível fácil ao nível de prova, com gabarito. Imprima ou salve como PDF.

Nova lista de exercíciosPratique on-line com dicas

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Nome: ____________________   Data: ____________

1.Fácil
águam = 300 gT1​ = 22 °C → T2​ = 45 °Cq = ?

Quanto calor q é necessário para aquecer 300 g de água de 22 °C até 45 °C? O calor específico da água é 4,18 J/(g·°C). Dê a resposta em kJ.

m = 300 gT1 = 22 °CT2 = 45 °Cc = 4,18 J/(g·°C)
q = kJ
2.Fácil
águam = 150 gT1​ = 30 °C → T2​ = 75 °Cq = ?

Quanto calor q é necessário para aquecer 150 g de água de 30 °C até 75 °C? O calor específico da água é 4,18 J/(g·°C). Dê a resposta em kJ.

m = 150 gT1 = 30 °CT2 = 75 °Cc = 4,18 J/(g·°C)
q = kJ
3.Média
Tf​ = ?Chumbom = 75 gT = 90 °Cc = 0,129 J/(g·°C)Águam = 300 gT = 17 °Cc = 4,18 J/(g·°C)

Um bloco de 75 g de chumbo (c = 0,129 J/(g·°C)) a 90 °C é colocado em 300 g de água (c = 4,18 J/(g·°C)) a 17 °C em um copo isolado. Calcule a temperatura final Tf.

mmetal = 75 gcmetal = 0,129 J/(g·°C)Tmetal = 90 °Cmwater = 300 gTwater = 17 °Ccwater = 4,18 J/(g·°C)
Tf = °C
4.Média
Tf​ = ?Alumíniom = 250 gT = 90 °Cc = 0,897 J/(g·°C)Águam = 300 gT = 24 °Cc = 4,18 J/(g·°C)

Um bloco de 250 g de alumínio (c = 0,897 J/(g·°C)) a 90 °C é colocado em 300 g de água (c = 4,18 J/(g·°C)) a 24 °C em um copo isolado. Calcule a temperatura final Tf.

mmetal = 250 gcmetal = 0,897 J/(g·°C)Tmetal = 90 °Cmwater = 300 gTwater = 24 °Ccwater = 4,18 J/(g·°C)
Tf = °C
5.Difícil
H250 g C3​H8​C3​H8​ + 5O₂reagentes3CO₂ + 4H₂O(l)produtosq = ?

Use as entalpias padrão de formação para calcular o calor q liberado quando 250 g de C3H8 (M = 44,1 g/mol) queimam completamente: C3H8 + 5O₂ → 3CO₂ + 4H₂O(l). Dê q como um número positivo.

ΔH°f(C3H8) = −103,8 kJ/molΔH°f(CO₂) = −393,5 kJ/molΔH°f(H₂O, l) = −285,8 kJ/molΔH°f(O₂) = 0
q = kJ
6.Difícil
HC2​H5​OH + 3O₂reagentes2CO₂ + 3H₂O(l)produtosΔH° = ?

Use as entalpias padrão de formação para calcular o ΔH° da reação C2H5OH + 3O₂ → 2CO₂ + 3H₂O(l).

ΔH°f(C2H5OH) = −277,7 kJ/molΔH°f(CO₂) = −393,5 kJ/molΔH°f(H₂O, l) = −285,8 kJ/molΔH°f(O₂) = 0
ΔH° = kJ

Gabarito

  1. 1. q = 28,84 kJ
  2. 2. q = 28,21 kJ
  3. 3. Tf = 17,56 °C
  4. 4. Tf = 34,01 °C
  5. 5. q = 12584 kJ
  6. 6. ΔH° = −1367 kJ

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