Lista de exercícios de Calorimetria e entalpia com respostas

Lista de exercícios de Calorimetria e entalpia grátis para imprimir: 6 exercícios do nível fácil ao nível de prova, com gabarito. Imprima ou salve como PDF.

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Nome: ____________________   Data: ____________

1.Fácil
águam = 500 gq = 36 kJΔT = ?

36 kJ de calor são fornecidos a 500 g de água (c = 4,18 J/(g·°C)). Calcule o aumento de temperatura ΔT.

q = 36 kJm = 500 gc = 4,18 J/(g·°C)
ΔT = °C
2.Fácil
águam = 750 gT1​ = 22 °C → T2​ = 40 °Cq = ?

Quanto calor q é necessário para aquecer 750 g de água de 22 °C até 40 °C? O calor específico da água é 4,18 J/(g·°C). Dê a resposta em kJ.

m = 750 gT1 = 22 °CT2 = 40 °Cc = 4,18 J/(g·°C)
q = kJ
3.Média
Tf​ = ?Zincom = 75 gT = 180 °Cc = 0,388 J/(g·°C)Águam = 100 gT = 23 °Cc = 4,18 J/(g·°C)

Um bloco de 75 g de zinco (c = 0,388 J/(g·°C)) a 180 °C é colocado em 100 g de água (c = 4,18 J/(g·°C)) a 23 °C em um copo isolado. Calcule a temperatura final Tf.

mmetal = 75 gcmetal = 0,388 J/(g·°C)Tmetal = 180 °Cmwater = 100 gTwater = 23 °Ccwater = 4,18 J/(g·°C)
Tf = °C
4.Média
Tf​ = ?Zincom = 100 gT = 90 °Cc = 0,388 J/(g·°C)Águam = 150 gT = 19 °Cc = 4,18 J/(g·°C)

Um bloco de 100 g de zinco (c = 0,388 J/(g·°C)) a 90 °C é colocado em 150 g de água (c = 4,18 J/(g·°C)) a 19 °C em um copo isolado. Calcule a temperatura final Tf.

mmetal = 100 gcmetal = 0,388 J/(g·°C)Tmetal = 90 °Cmwater = 150 gTwater = 19 °Ccwater = 4,18 J/(g·°C)
Tf = °C
5.Difícil
H2C4​H10​ + 13O₂reagentes8CO₂ + 10H₂O(l)produtosΔH° = ?

Use as entalpias padrão de formação para calcular o ΔH° da reação 2C4H10 + 13O₂ → 8CO₂ + 10H₂O(l).

ΔH°f(C4H10) = −125,6 kJ/molΔH°f(CO₂) = −393,5 kJ/molΔH°f(H₂O, l) = −285,8 kJ/molΔH°f(O₂) = 0
ΔH° = kJ
6.Difícil
H50 g C6​H12​O6​C6​H12​O6​ + 6O₂reagentes6CO₂ + 6H₂O(l)produtosq = ?

Use as entalpias padrão de formação para calcular o calor q liberado quando 50 g de C6H12O6 (M = 180,16 g/mol) queimam completamente: C6H12O6 + 6O₂ → 6CO₂ + 6H₂O(l). Dê q como um número positivo.

ΔH°f(C6H12O6) = −1274 kJ/molΔH°f(CO₂) = −393,5 kJ/molΔH°f(H₂O, l) = −285,8 kJ/molΔH°f(O₂) = 0
q = kJ

Gabarito

  1. 1. ΔT = 17,22 °C
  2. 2. q = 56,43 kJ
  3. 3. Tf = 33,22 °C
  4. 4. Tf = 23,14 °C
  5. 5. ΔH° = −5755 kJ
  6. 6. q = 777,6 kJ

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