Lista de exercícios de Calorimetria e entalpia com respostas

Lista de exercícios de Calorimetria e entalpia grátis para imprimir: 6 exercícios do nível fácil ao nível de prova, com gabarito. Imprima ou salve como PDF.

Nova lista de exercíciosPratique on-line com dicas

Para professores: pode imprimir, copiar e usar em aula gratuitamente. Cada nova folha tem novos valores e o seu próprio gabarito. Agradecemos um link para o ExamProblems na página da sua disciplina.

Nome: ____________________   Data: ____________

1.Fácil
águam = 200 gq = 79 kJΔT = ?

79 kJ de calor são fornecidos a 200 g de água (c = 4,18 J/(g·°C)). Calcule o aumento de temperatura ΔT.

q = 79 kJm = 200 gc = 4,18 J/(g·°C)
ΔT = °C
2.Fácil
águam = 400 gq = 46 kJΔT = ?

46 kJ de calor são fornecidos a 400 g de água (c = 4,18 J/(g·°C)). Calcule o aumento de temperatura ΔT.

q = 46 kJm = 400 gc = 4,18 J/(g·°C)
ΔT = °C
3.Média
Tf​ = ?Alumíniom = 200 gT = 170 °Cc = 0,897 J/(g·°C)Águam = 400 gT = 23 °Cc = 4,18 J/(g·°C)

Um bloco de 200 g de alumínio (c = 0,897 J/(g·°C)) a 170 °C é colocado em 400 g de água (c = 4,18 J/(g·°C)) a 23 °C em um copo isolado. Calcule a temperatura final Tf.

mmetal = 200 gcmetal = 0,897 J/(g·°C)Tmetal = 170 °Cmwater = 400 gTwater = 23 °Ccwater = 4,18 J/(g·°C)
Tf = °C
4.Média
Tf​ = ?Alumíniom = 200 gT = 170 °Cc = 0,897 J/(g·°C)Águam = 200 gT = 20 °Cc = 4,18 J/(g·°C)

Um bloco de 200 g de alumínio (c = 0,897 J/(g·°C)) a 170 °C é colocado em 200 g de água (c = 4,18 J/(g·°C)) a 20 °C em um copo isolado. Calcule a temperatura final Tf.

mmetal = 200 gcmetal = 0,897 J/(g·°C)Tmetal = 170 °Cmwater = 200 gTwater = 20 °Ccwater = 4,18 J/(g·°C)
Tf = °C
5.Difícil
H10 g C2​H6​2C2​H6​ + 7O₂reagentes4CO₂ + 6H₂O(l)produtosq = ?

Use as entalpias padrão de formação para calcular o calor q liberado quando 10 g de C2H6 (M = 30,07 g/mol) queimam completamente: 2C2H6 + 7O₂ → 4CO₂ + 6H₂O(l). Dê q como um número positivo.

ΔH°f(C2H6) = −84,7 kJ/molΔH°f(CO₂) = −393,5 kJ/molΔH°f(H₂O, l) = −285,8 kJ/molΔH°f(O₂) = 0
q = kJ
6.Difícil
H250 g C4​H10​2C4​H10​ + 13O₂reagentes8CO₂ + 10H₂O(l)produtosq = ?

Use as entalpias padrão de formação para calcular o calor q liberado quando 250 g de C4H10 (M = 58,12 g/mol) queimam completamente: 2C4H10 + 13O₂ → 8CO₂ + 10H₂O(l). Dê q como um número positivo.

ΔH°f(C4H10) = −125,6 kJ/molΔH°f(CO₂) = −393,5 kJ/molΔH°f(H₂O, l) = −285,8 kJ/molΔH°f(O₂) = 0
q = kJ

Gabarito

  1. 1. ΔT = 94,5 °C
  2. 2. ΔT = 27,51 °C
  3. 3. Tf = 37,24 °C
  4. 4. Tf = 46,5 °C
  5. 5. q = 518,7 kJ
  6. 6. q = 12377 kJ

Soluções completas passo a passo: pratique este tópico em examproblems.com.