Lista de exercícios de Calorimetria e entalpia com respostas

Lista de exercícios de Calorimetria e entalpia grátis para imprimir: 6 exercícios do nível fácil ao nível de prova, com gabarito. Imprima ou salve como PDF.

Nova lista de exercíciosPratique on-line com dicas

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Nome: ____________________   Data: ____________

1.Fácil
águam = 500 gq = 45 kJΔT = ?

45 kJ de calor são fornecidos a 500 g de água (c = 4,18 J/(g·°C)). Calcule o aumento de temperatura ΔT.

q = 45 kJm = 500 gc = 4,18 J/(g·°C)
ΔT = °C
2.Fácil
águam = 250 gT1​ = 10 °C → T2​ = 75 °Cq = ?

Quanto calor q é necessário para aquecer 250 g de água de 10 °C até 75 °C? O calor específico da água é 4,18 J/(g·°C). Dê a resposta em kJ.

m = 250 gT1 = 10 °CT2 = 75 °Cc = 4,18 J/(g·°C)
q = kJ
3.Média
Tf​ = ?Zincom = 50 gT = 160 °Cc = 0,388 J/(g·°C)Águam = 150 gT = 15 °Cc = 4,18 J/(g·°C)

Um bloco de 50 g de zinco (c = 0,388 J/(g·°C)) a 160 °C é colocado em 150 g de água (c = 4,18 J/(g·°C)) a 15 °C em um copo isolado. Calcule a temperatura final Tf.

mmetal = 50 gcmetal = 0,388 J/(g·°C)Tmetal = 160 °Cmwater = 150 gTwater = 15 °Ccwater = 4,18 J/(g·°C)
Tf = °C
4.Média
Tf​ = ?Ferrom = 150 gT = 150 °Cc = 0,449 J/(g·°C)Águam = 100 gT = 16 °Cc = 4,18 J/(g·°C)

Um bloco de 150 g de ferro (c = 0,449 J/(g·°C)) a 150 °C é colocado em 100 g de água (c = 4,18 J/(g·°C)) a 16 °C em um copo isolado. Calcule a temperatura final Tf.

mmetal = 150 gcmetal = 0,449 J/(g·°C)Tmetal = 150 °Cmwater = 100 gTwater = 16 °Ccwater = 4,18 J/(g·°C)
Tf = °C
5.Difícil
H50 g C2​H6​2C2​H6​ + 7O₂reagentes4CO₂ + 6H₂O(l)produtosq = ?

Use as entalpias padrão de formação para calcular o calor q liberado quando 50 g de C2H6 (M = 30,07 g/mol) queimam completamente: 2C2H6 + 7O₂ → 4CO₂ + 6H₂O(l). Dê q como um número positivo.

ΔH°f(C2H6) = −84,7 kJ/molΔH°f(CO₂) = −393,5 kJ/molΔH°f(H₂O, l) = −285,8 kJ/molΔH°f(O₂) = 0
q = kJ
6.Difícil
H20 g CH3​OH2CH3​OH + 3O₂reagentes2CO₂ + 4H₂O(l)produtosq = ?

Use as entalpias padrão de formação para calcular o calor q liberado quando 20 g de CH3OH (M = 32,04 g/mol) queimam completamente: 2CH3OH + 3O₂ → 2CO₂ + 4H₂O(l). Dê q como um número positivo.

ΔH°f(CH3OH) = −238,7 kJ/molΔH°f(CO₂) = −393,5 kJ/molΔH°f(H₂O, l) = −285,8 kJ/molΔH°f(O₂) = 0
q = kJ

Gabarito

  1. 1. ΔT = 21,53 °C
  2. 2. q = 67,92 kJ
  3. 3. Tf = 19,35 °C
  4. 4. Tf = 34,59 °C
  5. 5. q = 2593 kJ
  6. 6. q = 453,4 kJ

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