Lista de exercícios de Calorimetria e entalpia com respostas

Lista de exercícios de Calorimetria e entalpia grátis para imprimir: 6 exercícios do nível fácil ao nível de prova, com gabarito. Imprima ou salve como PDF.

Nova lista de exercíciosPratique on-line com dicas

Para professores: pode imprimir, copiar e usar em aula gratuitamente. Cada nova folha tem novos valores e o seu próprio gabarito. Agradecemos um link para o ExamProblems na página da sua disciplina.

Nome: ____________________   Data: ____________

1.Fácil
águam = 100 gq = 20 kJΔT = ?

20 kJ de calor são fornecidos a 100 g de água (c = 4,18 J/(g·°C)). Calcule o aumento de temperatura ΔT.

q = 20 kJm = 100 gc = 4,18 J/(g·°C)
ΔT = °C
2.Fácil
águam = 100 gq = 77 kJΔT = ?

77 kJ de calor são fornecidos a 100 g de água (c = 4,18 J/(g·°C)). Calcule o aumento de temperatura ΔT.

q = 77 kJm = 100 gc = 4,18 J/(g·°C)
ΔT = °C
3.Média
Tf​ = ?Cobrem = 50 gT = 140 °Cc = 0,385 J/(g·°C)Águam = 200 gT = 23 °Cc = 4,18 J/(g·°C)

Um bloco de 50 g de cobre (c = 0,385 J/(g·°C)) a 140 °C é colocado em 200 g de água (c = 4,18 J/(g·°C)) a 23 °C em um copo isolado. Calcule a temperatura final Tf.

mmetal = 50 gcmetal = 0,385 J/(g·°C)Tmetal = 140 °Cmwater = 200 gTwater = 23 °Ccwater = 4,18 J/(g·°C)
Tf = °C
4.Média
Tf​ = ?Alumíniom = 50 gT = 110 °Cc = 0,897 J/(g·°C)Águam = 100 gT = 15 °Cc = 4,18 J/(g·°C)

Um bloco de 50 g de alumínio (c = 0,897 J/(g·°C)) a 110 °C é colocado em 100 g de água (c = 4,18 J/(g·°C)) a 15 °C em um copo isolado. Calcule a temperatura final Tf.

mmetal = 50 gcmetal = 0,897 J/(g·°C)Tmetal = 110 °Cmwater = 100 gTwater = 15 °Ccwater = 4,18 J/(g·°C)
Tf = °C
5.Difícil
H2C4​H10​ + 13O₂reagentes8CO₂ + 10H₂O(l)produtosΔH° = ?

Use as entalpias padrão de formação para calcular o ΔH° da reação 2C4H10 + 13O₂ → 8CO₂ + 10H₂O(l).

ΔH°f(C4H10) = −125,6 kJ/molΔH°f(CO₂) = −393,5 kJ/molΔH°f(H₂O, l) = −285,8 kJ/molΔH°f(O₂) = 0
ΔH° = kJ
6.Difícil
H2CH3​OH + 3O₂reagentes2CO₂ + 4H₂O(l)produtosΔH° = ?

Use as entalpias padrão de formação para calcular o ΔH° da reação 2CH3OH + 3O₂ → 2CO₂ + 4H₂O(l).

ΔH°f(CH3OH) = −238,7 kJ/molΔH°f(CO₂) = −393,5 kJ/molΔH°f(H₂O, l) = −285,8 kJ/molΔH°f(O₂) = 0
ΔH° = kJ

Gabarito

  1. 1. ΔT = 47,85 °C
  2. 2. ΔT = 184,2 °C
  3. 3. Tf = 25,63 °C
  4. 4. Tf = 24,21 °C
  5. 5. ΔH° = −5755 kJ
  6. 6. ΔH° = −1453 kJ

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