Lista de exercícios de Calorimetria e entalpia com respostas

Lista de exercícios de Calorimetria e entalpia grátis para imprimir: 6 exercícios do nível fácil ao nível de prova, com gabarito. Imprima ou salve como PDF.

Nova lista de exercíciosPratique on-line com dicas

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Nome: ____________________   Data: ____________

1.Fácil
águam = 250 gq = 46 kJΔT = ?

46 kJ de calor são fornecidos a 250 g de água (c = 4,18 J/(g·°C)). Calcule o aumento de temperatura ΔT.

q = 46 kJm = 250 gc = 4,18 J/(g·°C)
ΔT = °C
2.Fácil
águam = 250 gT1​ = 30 °C → T2​ = 85 °Cq = ?

Quanto calor q é necessário para aquecer 250 g de água de 30 °C até 85 °C? O calor específico da água é 4,18 J/(g·°C). Dê a resposta em kJ.

m = 250 gT1 = 30 °CT2 = 85 °Cc = 4,18 J/(g·°C)
q = kJ
3.Média
Tf​ = ?Ferrom = 100 gT = 160 °Cc = 0,449 J/(g·°C)Águam = 300 gT = 25 °Cc = 4,18 J/(g·°C)

Um bloco de 100 g de ferro (c = 0,449 J/(g·°C)) a 160 °C é colocado em 300 g de água (c = 4,18 J/(g·°C)) a 25 °C em um copo isolado. Calcule a temperatura final Tf.

mmetal = 100 gcmetal = 0,449 J/(g·°C)Tmetal = 160 °Cmwater = 300 gTwater = 25 °Ccwater = 4,18 J/(g·°C)
Tf = °C
4.Média
Tf​ = ?Cobrem = 75 gT = 90 °Cc = 0,385 J/(g·°C)Águam = 100 gT = 20 °Cc = 4,18 J/(g·°C)

Um bloco de 75 g de cobre (c = 0,385 J/(g·°C)) a 90 °C é colocado em 100 g de água (c = 4,18 J/(g·°C)) a 20 °C em um copo isolado. Calcule a temperatura final Tf.

mmetal = 75 gcmetal = 0,385 J/(g·°C)Tmetal = 90 °Cmwater = 100 gTwater = 20 °Ccwater = 4,18 J/(g·°C)
Tf = °C
5.Difícil
H2CH3​OH + 3O₂reagentes2CO₂ + 4H₂O(l)produtosΔH° = ?

Use as entalpias padrão de formação para calcular o ΔH° da reação 2CH3OH + 3O₂ → 2CO₂ + 4H₂O(l).

ΔH°f(CH3OH) = −238,7 kJ/molΔH°f(CO₂) = −393,5 kJ/molΔH°f(H₂O, l) = −285,8 kJ/molΔH°f(O₂) = 0
ΔH° = kJ
6.Difícil
H25 g C6​H12​O6​C6​H12​O6​ + 6O₂reagentes6CO₂ + 6H₂O(l)produtosq = ?

Use as entalpias padrão de formação para calcular o calor q liberado quando 25 g de C6H12O6 (M = 180,16 g/mol) queimam completamente: C6H12O6 + 6O₂ → 6CO₂ + 6H₂O(l). Dê q como um número positivo.

ΔH°f(C6H12O6) = −1274 kJ/molΔH°f(CO₂) = −393,5 kJ/molΔH°f(H₂O, l) = −285,8 kJ/molΔH°f(O₂) = 0
q = kJ

Gabarito

  1. 1. ΔT = 44,02 °C
  2. 2. q = 57,48 kJ
  3. 3. Tf = 29,67 °C
  4. 4. Tf = 24,52 °C
  5. 5. ΔH° = −1453 kJ
  6. 6. q = 388,8 kJ

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