Lista de exercícios de Calorimetria e entalpia com respostas

Lista de exercícios de Calorimetria e entalpia grátis para imprimir: 6 exercícios do nível fácil ao nível de prova, com gabarito. Imprima ou salve como PDF.

Nova lista de exercíciosPratique on-line com dicas

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Nome: ____________________   Data: ____________

1.Fácil
águam = 1000 gT1​ = 11 °C → T2​ = 55 °Cq = ?

Quanto calor q é necessário para aquecer 1000 g de água de 11 °C até 55 °C? O calor específico da água é 4,18 J/(g·°C). Dê a resposta em kJ.

m = 1000 gT1 = 11 °CT2 = 55 °Cc = 4,18 J/(g·°C)
q = kJ
2.Fácil
águam = 300 gT1​ = 21 °C → T2​ = 90 °Cq = ?

Quanto calor q é necessário para aquecer 300 g de água de 21 °C até 90 °C? O calor específico da água é 4,18 J/(g·°C). Dê a resposta em kJ.

m = 300 gT1 = 21 °CT2 = 90 °Cc = 4,18 J/(g·°C)
q = kJ
3.Média
Tf​ = ?Alumíniom = 200 gT = 190 °Cc = 0,897 J/(g·°C)Águam = 200 gT = 18 °Cc = 4,18 J/(g·°C)

Um bloco de 200 g de alumínio (c = 0,897 J/(g·°C)) a 190 °C é colocado em 200 g de água (c = 4,18 J/(g·°C)) a 18 °C em um copo isolado. Calcule a temperatura final Tf.

mmetal = 200 gcmetal = 0,897 J/(g·°C)Tmetal = 190 °Cmwater = 200 gTwater = 18 °Ccwater = 4,18 J/(g·°C)
Tf = °C
4.Média
Tf​ = ?Cobrem = 250 gT = 170 °Cc = 0,385 J/(g·°C)Águam = 250 gT = 18 °Cc = 4,18 J/(g·°C)

Um bloco de 250 g de cobre (c = 0,385 J/(g·°C)) a 170 °C é colocado em 250 g de água (c = 4,18 J/(g·°C)) a 18 °C em um copo isolado. Calcule a temperatura final Tf.

mmetal = 250 gcmetal = 0,385 J/(g·°C)Tmetal = 170 °Cmwater = 250 gTwater = 18 °Ccwater = 4,18 J/(g·°C)
Tf = °C
5.Difícil
HC6​H12​O6​ + 6O₂reagentes6CO₂ + 6H₂O(l)produtosΔH° = ?

Use as entalpias padrão de formação para calcular o ΔH° da reação C6H12O6 + 6O₂ → 6CO₂ + 6H₂O(l).

ΔH°f(C6H12O6) = −1274 kJ/molΔH°f(CO₂) = −393,5 kJ/molΔH°f(H₂O, l) = −285,8 kJ/molΔH°f(O₂) = 0
ΔH° = kJ
6.Difícil
HC3​H8​ + 5O₂reagentes3CO₂ + 4H₂O(l)produtosΔH° = ?

Use as entalpias padrão de formação para calcular o ΔH° da reação C3H8 + 5O₂ → 3CO₂ + 4H₂O(l).

ΔH°f(C3H8) = −103,8 kJ/molΔH°f(CO₂) = −393,5 kJ/molΔH°f(H₂O, l) = −285,8 kJ/molΔH°f(O₂) = 0
ΔH° = kJ

Gabarito

  1. 1. q = 183,9 kJ
  2. 2. q = 86,53 kJ
  3. 3. Tf = 48,39 °C
  4. 4. Tf = 30,82 °C
  5. 5. ΔH° = −2802 kJ
  6. 6. ΔH° = −2220 kJ

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