Lista de exercícios de Química para provas de admissão em enfermagem com respostas

Lista de exercícios de Química para provas de admissão em enfermagem grátis para imprimir: 8 exercícios do nível fácil ao nível de prova, com gabarito. Imprima ou salve como PDF.

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Nome: ____________________   Data: ____________

1.Fácil

Qual destas é uma mistura heterogênea?

  1. AÓleo e água
  2. BAr
  3. CAçúcar dissolvido no chá
  4. DSal dissolvido em água
2.Fácil

As plantas absorvem energia da luz solar durante a fotossíntese. Como a fotossíntese é classificada?

  1. ADe neutralização
  2. BNuclear
  3. CEndotérmica
  4. DExotérmica
3.Fácil

Quais elétrons participam das ligações químicas?

  1. AOs elétrons mais próximos do núcleo
  2. BApenas os elétrons da primeira camada
  3. COs elétrons de valência (os mais externos)
  4. DTodos os elétrons participam igualmente
4.Média

A 20 °C, cerca de 36 g de NaCl se dissolvem em 100 g de água. Se 50 g de NaCl são misturados a 100 g de água a 20 °C, o que acontece?

  1. ATodos os 50 g se dissolvem
  2. BCerca de 36 g se dissolvem e cerca de 14 g permanecem sem dissolver
  3. CNenhuma parte do sal se dissolve
  4. DCerca de 14 g se dissolvem e cerca de 36 g permanecem sem dissolver
5.Média

Qual elemento tem propriedades químicas mais parecidas com as do cálcio?

  1. APotássio
  2. BEscândio
  3. CCarbono
  4. DMagnésio
6.Média

Quantas moléculas há em 2 mol de dióxido de carbono?

  1. A2,00 × 10²³
  2. B1,20 × 10²⁴
  3. C6,02 × 10²³
  4. D3,01 × 10²³
7.Difícil

Qual amostra contém o maior número de átomos?

  1. A1 mol de O₂
  2. B1 mol de H₂O
  3. C1 mol de CH₄
  4. D1 mol de He
8.Difícil

Uma solução contém 250 mg de uma substância em cada 5 mL. Quantos gramas da substância há em 100 mL?

  1. A5000 g
  2. B5 g
  3. C50 g
  4. D0,5 g

Gabarito

  1. 1. A · Óleo e água
  2. 2. C · Endotérmica
  3. 3. C · Os elétrons de valência (os mais externos)
  4. 4. B · Cerca de 36 g se dissolvem e cerca de 14 g permanecem sem dissolver
  5. 5. D · Magnésio
  6. 6. B · 1,20 × 10²⁴
  7. 7. C · 1 mol de CH₄
  8. 8. B · 5 g

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