Química para provas de admissão em enfermagem: questões para praticar com explicações

1Átomos, íons e isótopos

Um átomo tem um núcleo de prótons (+) e nêutrons (sem carga), cercado por elétrons (−) com massa quase nula.

• Número atômico = número de prótons. Ele identifica o elemento.
• Número de massa = prótons + nêutrons.
• Um átomo neutro tem tantos elétrons quanto prótons.
• Os isótopos têm o mesmo número de prótons, mas números diferentes de nêutrons (carbono-12, carbono-14).
• Os íons ganharam elétrons (ânions negativos, Cl⁻) ou os perderam (cátions positivos, Na⁺).

2A tabela periódica e as ligações

Os elementos são ordenados pelo número atômico. Os grupos (colunas) têm o mesmo número de elétrons de valência e propriedades semelhantes; os períodos são as linhas. Grupo 1 = metais alcalinos, grupo 17 = halogênios, grupo 18 = gases nobres (camadas completas, pouco reativos).

Os metais ficam à esquerda: brilhantes, condutores, perdem elétrons. Os não metais ficam à direita e ganham ou compartilham elétrons. Ao longo de um período, os átomos ficam menores e mais eletronegativos; o flúor é o elemento mais eletronegativo.

• Ligação iônica: um metal cede elétrons a um não metal (NaCl). Pontos de fusão altos; conduz eletricidade quando dissolvida.
• Ligação covalente: não metais compartilham pares de elétrons (H₂O, CO₂). O compartilhamento desigual a torna polar.
• Ligações de hidrogênio: atrações entre moléculas como a água; explicam o alto ponto de ebulição da água.

As fórmulas iônicas equilibram as cargas: Ca²⁺ + 2 Cl⁻ → CaCl₂; 2 Al³⁺ + 3 O²⁻ → Al₂O₃.

3Estados da matéria e gases

Os sólidos têm forma e volume fixos; os líquidos têm volume fixo, mas não forma fixa; os gases preenchem o recipiente. A temperatura mede a energia cinética média das partículas.

Mudanças de fase: fusão, solidificação, evaporação, condensação, sublimação (sólido → gás) e deposição (gás → sólido). Durante uma mudança de fase, a temperatura permanece constante.

Leis dos gases (temperaturas em kelvin):

4Soluções, ácidos e bases

Uma solução é um soluto dissolvido em um solvente. A água é polar e dissolve substâncias iônicas e polares; o óleo (apolar) não se mistura com ela: “semelhante dissolve semelhante”.

A escala de pH vai de 0 a 14: abaixo de 7 é ácido, 7 é neutro, acima de 7 é básico. Cada unidade é um fator de 10, então o pH 3 tem 100 vezes mais H⁺ do que o pH 5.

Ácido + base → sal + água (neutralização). Os ácidos fortes se ionizam completamente (HCl); os fracos só em parte (ácido acético). Um tampão resiste à variação do pH; o tampão bicarbonato mantém o sangue perto de pH 7,4.

5Reações e estequiometria

Balanceie uma equação alterando os coeficientes, nunca os índices, até que cada elemento tenha o mesmo número de átomos dos dois lados.

• Síntese: A + B → AB. Decomposição: AB → A + B.
• Simples troca: A + BC → AC + B. Dupla troca: AB + CD → AD + CB.
• Combustão: combustível + O₂ → CO₂ + H₂O. Neutralização: ácido + base → sal + água.

Um mol são 6,02 × 10²³ partículas. A massa molar é a soma das massas atômicas (H₂O = 18 g/mol). O caminho é massa → mols → razão molar → mols → massa.

Oxidação é perda de elétrons, redução é ganho (OIL RIG). Os catalisadores aceleram as reações sem se esgotar; calor, concentração e área de superfície também aumentam a velocidade.

6Como são as questões de prova

• Fácil (termos e fatos essenciais): partículas subatômicas, grupos da tabela periódica, tipos de ligação, estados da matéria, a escala de pH, tipos de reação.
• Médio (aplicação dos conceitos): nêutrons a partir do número de massa, fórmulas iônicas, comportamento dos gases, molaridade e diluição, balanceamento de equações simples, massa molar.
• Difícil (casos e análise): balanceamento de equações de combustão, de gramas para gramas, reagentes limitantes, pH e [H⁺], massa atômica média, cálculos com as leis dos gases e tampões.

Escreva as unidades em cada etapa; elas mostram se é preciso multiplicar ou dividir.