1.Fácil
Uma reação de primeira ordem A → produtos tem constante de velocidade de 0,05 min⁻¹. A concentração inicial de A é 1 mol/L. Encontre a concentração CA depois de 20 min.
k = 0,05 min⁻¹CA0 = 1 mol/Lt = 20 min
CA = mol/L
Lista de exercícios de Cinética química com respostas
2.Fácil
A reação A + B → C segue a lei de velocidade r = k·CB², com k = 0,01 L/(mol·s). Encontre a velocidade de reação r quando CA = 0,4 mol/L e CB = 2 mol/L.
r = k·CB²k = 0,01 L/(mol·s)CA = 0,4 mol/LCB = 2 mol/L
r = mol/(L·s)
3.Média
Uma reação de primeira ordem em um reator batelada tem k = 0,02 min⁻¹. Quanto tempo leva para chegar a 99% de conversão? Encontre t.
k = 0,02 min⁻¹X = 99 %
t = min
4.Média
Uma reação de primeira ordem em um reator batelada tem k = 0,08 min⁻¹. Quanto tempo leva para chegar a 50% de conversão? Encontre t.
k = 0,08 min⁻¹X = 50 %
t = min
5.Difícil
A constante de velocidade de uma reação é 0,1 min⁻¹ a 30 °C e 0,166 min⁻¹ a 40 °C. Encontre a energia de ativação Ea.
k1 = 0,1 min⁻¹T1 = 30 °Ck2 = 0,166 min⁻¹T2 = 40 °CR = 8,314 J/(mol·K)
Ea = kJ/mol
6.Difícil
A constante de velocidade de uma reação é 0,002 min⁻¹ a 30 °C e 0,00517 min⁻¹ a 40 °C. Encontre a energia de ativação Ea.
k1 = 0,002 min⁻¹T1 = 30 °Ck2 = 0,00517 min⁻¹T2 = 40 °CR = 8,314 J/(mol·K)
Ea = kJ/mol
Gabarito
- 1. CA = 0,3679 mol/L
- 2. r = 0,04 mol/(L·s)
- 3. t = 230,3 min
- 4. t = 8,664 min
- 5. Ea = 40 kJ/mol
- 6. Ea = 74,96 kJ/mol
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