Lista de exercícios de Cinética química com respostas

Lista de exercícios de Cinética química grátis para imprimir: 6 exercícios do nível fácil ao nível de prova, com gabarito. Imprima ou salve como PDF.

Nova lista de exercíciosPratique on-line com dicas

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Nome: ____________________   Data: ____________

1.Fácil
t (min)C (mol/L)t½​ = ?C0​/2

Uma reação de primeira ordem tem constante de velocidade de 0,025 min⁻¹. Encontre sua meia-vida t½.

k = 0,025 min⁻¹
t½ = min
2.Fácil
t (min)C (mol/L)60 minC = ?

Uma reação de ordem zero A → produtos tem constante de velocidade de 0,025 mol/(L·min). A concentração inicial de A é 2 mol/L. Encontre a concentração CA após 60 min.

k = 0,025 mol/(L·min)CA0 = 2 mol/Lt = 60 min
CA = mol/L
3.Média
t (min)C (mol/L)5 minC = ?

Uma reação com lei de velocidade −rA = k·CA² tem k = 0,05 L/(mol·min) e começa em 1,5 mol/L. Encontre a concentração CA depois de 5 min.

k = 0,05 L/(mol·min)CA0 = 1,5 mol/Lt = 5 min
CA = mol/L
4.Média
t (min)C (mol/L)15 minC = ?

Uma reação com lei de velocidade −rA = k·CA² tem k = 0,1 L/(mol·min) e começa em 1 mol/L. Encontre a concentração CA depois de 15 min.

k = 0,1 L/(mol·min)CA0 = 1 mol/Lt = 15 min
CA = mol/L
5.Difícil
1/Tln kT = 100 °Cln 0,01ln A = ?Ea​ = 70 kJ/mol

Uma reação de primeira ordem tem constante de velocidade de 0,01 s⁻¹ a 100 °C e energia de ativação de 70 kJ/mol. Encontre o fator pré-exponencial A na equação de Arrhenius.

k = 0,01 s⁻¹T = 100 °CEa = 70 kJ/molR = 8,314 J/(mol·K)
A = s⁻¹
6.Difícil
Tk50 °Ck1​?10·k1​

Uma reação tem energia de ativação de 75 kJ/mol. A 50 °C ela é lenta demais. A que temperatura T2 (em °C) ela deve ser aquecida para ficar 10 vezes mais rápida?

Ea = 75 kJ/molT1 = 50 °Ck2/k1 = 10R = 8,314 J/(mol·K)
T2 = °C

Gabarito

  1. 1. t½ = 27,73 min
  2. 2. CA = 0,5 mol/L
  3. 3. CA = 1,091 mol/L
  4. 4. CA = 0,4 mol/L
  5. 5. A = 6,297 × 10⁷ s⁻¹
  6. 6. T2 = 79,05 °C

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