1.Fácil
Uma reação de primeira ordem A → produtos tem constante de velocidade de 0,025 min⁻¹. A concentração inicial de A é 1,2 mol/L. Encontre a concentração CA depois de 10 min.
k = 0,025 min⁻¹CA0 = 1,2 mol/Lt = 10 min
CA = mol/L
Lista de exercícios de Cinética química com respostas
2.Fácil
A reação A + B → C segue a lei de velocidade r = k·CA, com k = 0,01 s⁻¹. Encontre a velocidade de reação r quando CA = 0,25 mol/L e CB = 0,1 mol/L.
r = k·CAk = 0,01 s⁻¹CA = 0,25 mol/LCB = 0,1 mol/L
r = mol/(L·s)
3.Média
Uma reação de segunda ordem (−rA = k·CA²) em um reator batelada tem k = 0,4 L/(mol·min) e começa com 0,5 mol/L. Quanto tempo leva para atingir 90% de conversão? Encontre t.
k = 0,4 L/(mol·min)CA0 = 0,5 mol/LX = 90 %
t = min
4.Média
Uma reação de segunda ordem (−rA = k·CA²) em um reator batelada tem k = 0,2 L/(mol·min) e começa com 1 mol/L. Quanto tempo leva para atingir 90% de conversão? Encontre t.
k = 0,2 L/(mol·min)CA0 = 1 mol/LX = 90 %
t = min
5.Difícil
Uma reação tem constante de velocidade de 0,002 min⁻¹ a 35 °C e energia de ativação de 50 kJ/mol. Encontre a constante de velocidade k2 a 55 °C.
k1 = 0,002 min⁻¹T1 = 35 °CT2 = 55 °CEa = 50 kJ/molR = 8,314 J/(mol·K)
k2 = min⁻¹
6.Difícil
A constante de velocidade de uma reação é 0,05 min⁻¹ a 30 °C e 0,129 min⁻¹ a 40 °C. Encontre a energia de ativação Ea.
k1 = 0,05 min⁻¹T1 = 30 °Ck2 = 0,129 min⁻¹T2 = 40 °CR = 8,314 J/(mol·K)
Ea = kJ/mol
Gabarito
- 1. CA = 0,9346 mol/L
- 2. r = 0,0025 mol/(L·s)
- 3. t = 45 min
- 4. t = 45 min
- 5. k2 = 0,006571 min⁻¹
- 6. Ea = 74,81 kJ/mol
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