Lista de exercícios de Cinética química com respostas

Lista de exercícios de Cinética química grátis para imprimir: 6 exercícios do nível fácil ao nível de prova, com gabarito. Imprima ou salve como PDF.

Nova lista de exercícios Pratique on-line com dicas

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Nome: ____________________ Data: ____________

1.Fácil

Uma reação de primeira ordem tem meia-vida de 3 min. Encontre sua constante de velocidade k.

t_½ = 3 min

k = min⁻¹

2.Fácil

A reação A + B → C segue a lei de velocidade r = k·C_A², com k = 0,005 L/(mol·s). Encontre a velocidade de reação r quando C_A = 0,5 mol/L e C_B = 1,2 mol/L.

r = k·C_A²k = 0,005 L/(mol·s)C_A = 0,5 mol/LC_B = 1,2 mol/L

r = mol/(L·s)

3.Média

Uma reação de segunda ordem (−r_A = k·C_A²) tem k = 0,05 L/(mol·min) e concentração inicial de 1,5 mol/L. Encontre sua primeira meia-vida t_½.

k = 0,05 L/(mol·min)C_A0 = 1,5 mol/L

t_½ = min

4.Média

Em uma reação de primeira ordem a concentração de A cai de 1,2 mol/L para 0,96 mol/L em 30 min. Encontre a constante de velocidade k.

C_A0 = 1,2 mol/LC_A = 0,96 mol/Lt = 30 min

k = min⁻¹

5.Difícil

Uma reação de primeira ordem tem constante de velocidade de 0,05 s⁻¹ a 30 °C e energia de ativação de 60 kJ/mol. Encontre o fator pré-exponencial A na equação de Arrhenius.

k = 0,05 s⁻¹T = 30 °CE_a = 60 kJ/molR = 8,314 J/(mol·K)

A = s⁻¹

6.Difícil

Uma reação tem constante de velocidade de 0,02 min⁻¹ a 30 °C e energia de ativação de 60 kJ/mol. Encontre a constante de velocidade k₂ a 70 °C.

k₁ = 0,02 min⁻¹T₁ = 30 °CT₂ = 70 °CE_a = 60 kJ/molR = 8,314 J/(mol·K)

k₂ = min⁻¹

Gabarito

1. k = 0,231 min⁻¹
2. r = 0,00125 mol/(L·s)
3. t_½ = 13,33 min
4. k = 0,007438 min⁻¹
5. A = 1,091 × 10⁹ s⁻¹
6. k₂ = 0,3208 min⁻¹

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