1.Fácil
A reação A + B → C segue a lei de velocidade r = k·CB², com k = 0,02 L/(mol·s). Encontre a velocidade de reação r quando CA = 0,4 mol/L e CB = 0,6 mol/L.
r = k·CB²k = 0,02 L/(mol·s)CA = 0,4 mol/LCB = 0,6 mol/L
r = mol/(L·s)
Lista de exercícios de Cinética química com respostas
2.Fácil
Uma reação de primeira ordem A → produtos tem constante de velocidade de 0,08 min⁻¹. A concentração inicial de A é 2 mol/L. Encontre a concentração CA depois de 10 min.
k = 0,08 min⁻¹CA0 = 2 mol/Lt = 10 min
CA = mol/L
3.Média
Uma reação de primeira ordem em um reator batelada tem k = 0,01 min⁻¹. Quanto tempo leva para chegar a 60% de conversão? Encontre t.
k = 0,01 min⁻¹X = 60 %
t = min
4.Média
Uma reação de primeira ordem em um reator batelada tem k = 0,1 min⁻¹. Quanto tempo leva para chegar a 90% de conversão? Encontre t.
k = 0,1 min⁻¹X = 90 %
t = min
5.Difícil
Uma reação de primeira ordem tem constante de velocidade de 0,002 s⁻¹ a 80 °C e energia de ativação de 100 kJ/mol. Encontre o fator pré-exponencial A na equação de Arrhenius.
k = 0,002 s⁻¹T = 80 °CEa = 100 kJ/molR = 8,314 J/(mol·K)
A = s⁻¹
6.Difícil
A constante de velocidade de uma reação é 0,01 min⁻¹ a 30 °C e 0,255 min⁻¹ a 70 °C. Encontre a energia de ativação Ea.
k1 = 0,01 min⁻¹T1 = 30 °Ck2 = 0,255 min⁻¹T2 = 70 °CR = 8,314 J/(mol·K)
Ea = kJ/mol
Gabarito
- 1. r = 0,0072 mol/(L·s)
- 2. CA = 0,8987 mol/L
- 3. t = 91,63 min
- 4. t = 23,03 min
- 5. A = 1,238 × 10¹² s⁻¹
- 6. Ea = 70,03 kJ/mol
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