1.Fácil
Uma reação de primeira ordem A → produtos tem constante de velocidade de 0,2 min⁻¹. A concentração inicial de A é 1,2 mol/L. Encontre a concentração CA depois de 10 min.
k = 0,2 min⁻¹CA0 = 1,2 mol/Lt = 10 min
CA = mol/L
Lista de exercícios de Cinética química com respostas
2.Fácil
A reação A + B → C segue a lei de velocidade r = k·CB, com k = 0,05 s⁻¹. Encontre a velocidade de reação r quando CA = 1,5 mol/L e CB = 0,1 mol/L.
r = k·CBk = 0,05 s⁻¹CA = 1,5 mol/LCB = 0,1 mol/L
r = mol/(L·s)
3.Média
Em uma reação de primeira ordem a concentração de A cai de 1,5 mol/L para 0,75 mol/L em 10 min. Encontre a constante de velocidade k.
CA0 = 1,5 mol/LCA = 0,75 mol/Lt = 10 min
k = min⁻¹
4.Média
Uma reação com lei de velocidade −rA = k·CA² tem k = 1 L/(mol·min) e começa em 1,5 mol/L. Encontre a concentração CA depois de 10 min.
k = 1 L/(mol·min)CA0 = 1,5 mol/Lt = 10 min
CA = mol/L
5.Difícil
Uma reação de primeira ordem tem k = 0,02 min⁻¹ a 25 °C e energia de ativação de 70 kJ/mol. O reator batelada agora opera a 40 °C por 60 min. Encontre a conversão X atingida.
k1 = 0,02 min⁻¹T1 = 25 °CEa = 70 kJ/molT2 = 40 °Ct = 60 minR = 8,314 J/(mol·K)
X = %
6.Difícil
A constante de velocidade de uma reação é 0,02 min⁻¹ a 30 °C e 0,143 min⁻¹ a 50 °C. Encontre a energia de ativação Ea.
k1 = 0,02 min⁻¹T1 = 30 °Ck2 = 0,143 min⁻¹T2 = 50 °CR = 8,314 J/(mol·K)
Ea = kJ/mol
Gabarito
- 1. CA = 0,1624 mol/L
- 2. r = 0,005 mol/(L·s)
- 3. k = 0,06931 min⁻¹
- 4. CA = 0,09375 mol/L
- 5. X = 99,04 %
- 6. Ea = 80,11 kJ/mol
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