Lista de exercícios de Cinética química com respostas

Lista de exercícios de Cinética química grátis para imprimir: 6 exercícios do nível fácil ao nível de prova, com gabarito. Imprima ou salve como PDF.

Nova lista de exercícios Pratique on-line com dicas

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Nome: ____________________ Data: ____________

1.Fácil

Uma reação de primeira ordem tem meia-vida de 5 min. Encontre sua constante de velocidade k.

t_½ = 5 min

k = min⁻¹

2.Fácil

Uma reação de primeira ordem A → produtos tem constante de velocidade de 0,08 min⁻¹. A concentração inicial de A é 0,5 mol/L. Encontre a concentração C_A depois de 15 min.

k = 0,08 min⁻¹C_A0 = 0,5 mol/Lt = 15 min

C_A = mol/L

3.Média

Em uma reação de primeira ordem a concentração de A cai de 1,2 mol/L para 0,84 mol/L em 15 min. Encontre a constante de velocidade k.

C_A0 = 1,2 mol/LC_A = 0,84 mol/Lt = 15 min

k = min⁻¹

4.Média

Uma reação com lei de velocidade −r_A = k·C_A² tem k = 0,5 L/(mol·min) e começa em 0,5 mol/L. Encontre a concentração C_A depois de 30 min.

k = 0,5 L/(mol·min)C_A0 = 0,5 mol/Lt = 30 min

C_A = mol/L

5.Difícil

Dois experimentos medem a velocidade inicial de A → produtos. Com C_A0 = 0,5 mol/L a velocidade é 0,02 mol/(L·s); com C_A0 = 1 mol/L ela é 0,0566 mol/(L·s). Encontre a ordem de reação n em relação a A.

C_A0,1 = 0,5 mol/Lr₁ = 0,02 mol/(L·s)C_A0,2 = 1 mol/Lr₂ = 0,0566 mol/(L·s)

n =

6.Difícil

Uma reação tem energia de ativação de 80 kJ/mol. A 40 °C ela é lenta demais. A que temperatura T₂ (em °C) ela deve ser aquecida para ficar 5 vezes mais rápida?

E_a = 80 kJ/molT₁ = 40 °Ck₂/k₁ = 5R = 8,314 J/(mol·K)

T₂ = °C

Gabarito

1. k = 0,1386 min⁻¹
2. C_A = 0,1506 mol/L
3. k = 0,02378 min⁻¹
4. C_A = 0,05882 mol/L
5. n = 1,501
6. T₂ = 57,31 °C

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