Lista de exercícios de Cinética química com respostas

Lista de exercícios de Cinética química grátis para imprimir: 6 exercícios do nível fácil ao nível de prova, com gabarito. Imprima ou salve como PDF.

Nova lista de exercíciosPratique on-line com dicas

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Nome: ____________________   Data: ____________

1.Fácil
CA​ (mol/L)r1,5r = ?CB​ = 0,1 mol/L

A reação A + B → C segue a lei de velocidade r = k·CA²·CB, com k = 0,002 L²/(mol²·s). Encontre a velocidade de reação r quando CA = 1,5 mol/L e CB = 0,1 mol/L.

r = k·CA²·CBk = 0,002 L²/(mol²·s)CA = 1,5 mol/LCB = 0,1 mol/L
r = mol/(L·s)
2.Fácil
t (min)C/C₀t½​ = 60 min0,5

Uma reação de primeira ordem tem meia-vida de 60 min. Encontre sua constante de velocidade k.

t½ = 60 min
k = min⁻¹
3.Média
t (min)C (mol/L)t½​ = ?C0​/2

Uma reação de segunda ordem (−rA = k·CA²) tem k = 0,02 L/(mol·min) e concentração inicial de 1,5 mol/L. Encontre sua primeira meia-vida t½.

k = 0,02 L/(mol·min)CA0 = 1,5 mol/L
t½ = min
4.Média
t (min)C (mol/L)20 minC = ?

Uma reação com lei de velocidade −rA = k·CA² tem k = 0,5 L/(mol·min) e começa em 2 mol/L. Encontre a concentração CA depois de 20 min.

k = 0,5 L/(mol·min)CA0 = 2 mol/Lt = 20 min
CA = mol/L
5.Difícil
Tk25 °Ck1​?2·k1​

Uma reação tem energia de ativação de 75 kJ/mol. A 25 °C ela é lenta demais. A que temperatura T2 (em °C) ela deve ser aquecida para ficar 2 vezes mais rápida?

Ea = 75 kJ/molT1 = 25 °Ck2/k1 = 2R = 8,314 J/(mol·K)
T2 = °C
6.Difícil
Tk25 °C0,150 °C1,04

A constante de velocidade de uma reação é 0,1 min⁻¹ a 25 °C e 1,04 min⁻¹ a 50 °C. Encontre a energia de ativação Ea.

k1 = 0,1 min⁻¹T1 = 25 °Ck2 = 1,04 min⁻¹T2 = 50 °CR = 8,314 J/(mol·K)
Ea = kJ/mol

Gabarito

  1. 1. r = 0,00045 mol/(L·s)
  2. 2. k = 0,01155 min⁻¹
  3. 3. t½ = 33,33 min
  4. 4. CA = 0,09524 mol/L
  5. 5. T2 = 31,99 °C
  6. 6. Ea = 75,03 kJ/mol

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