Lista de exercícios de Cinética química com respostas

Lista de exercícios de Cinética química grátis para imprimir: 6 exercícios do nível fácil ao nível de prova, com gabarito. Imprima ou salve como PDF.

Nova lista de exercícios Pratique on-line com dicas

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Nome: ____________________ Data: ____________

1.Fácil

Uma reação de primeira ordem tem meia-vida de 10 min. Encontre sua constante de velocidade k.

t_½ = 10 min

k = min⁻¹

2.Fácil

A reação A + B → C segue a lei de velocidade r = k·C_A·C_B², com k = 0,005 L²/(mol²·s). Encontre a velocidade de reação r quando C_A = 0,2 mol/L e C_B = 0,1 mol/L.

r = k·C_A·C_B²k = 0,005 L²/(mol²·s)C_A = 0,2 mol/LC_B = 0,1 mol/L

r = mol/(L·s)

3.Média

Uma reação com lei de velocidade −r_A = k·C_A² tem k = 0,2 L/(mol·min) e começa em 1 mol/L. Encontre a concentração C_A depois de 5 min.

k = 0,2 L/(mol·min)C_A0 = 1 mol/Lt = 5 min

C_A = mol/L

4.Média

Uma reação de primeira ordem em um reator batelada tem k = 0,01 min⁻¹. Quanto tempo leva para chegar a 90% de conversão? Encontre t.

k = 0,01 min⁻¹X = 90 %

t = min

5.Difícil

Uma reação de primeira ordem tem k = 0,005 min⁻¹ a 20 °C e energia de ativação de 90 kJ/mol. O reator batelada agora opera a 40 °C por 30 min. Encontre a conversão X atingida.

k₁ = 0,005 min⁻¹T₁ = 20 °CE_a = 90 kJ/molT₂ = 40 °Ct = 30 minR = 8,314 J/(mol·K)

X = %

6.Difícil

A constante de velocidade de uma reação é 0,005 min⁻¹ a 30 °C e 0,061 min⁻¹ a 60 °C. Encontre a energia de ativação E_a.

k₁ = 0,005 min⁻¹T₁ = 30 °Ck₂ = 0,061 min⁻¹T₂ = 60 °CR = 8,314 J/(mol·K)

E_a = kJ/mol

Gabarito

1. k = 0,06931 min⁻¹
2. r = 1 × 10⁻⁵ mol/(L·s)
3. C_A = 0,5 mol/L
4. t = 230,3 min
5. X = 79,53 %
6. E_a = 70,01 kJ/mol

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