Lista de exercícios de Cinética química com respostas

Lista de exercícios de Cinética química grátis para imprimir: 6 exercícios do nível fácil ao nível de prova, com gabarito. Imprima ou salve como PDF.

Nova lista de exercíciosPratique on-line com dicas

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Nome: ____________________   Data: ____________

1.Fácil
t (min)C (mol/L)120 minC = ?

Uma reação de primeira ordem A → produtos tem constante de velocidade de 0,01 min⁻¹. A concentração inicial de A é 1,2 mol/L. Encontre a concentração CA depois de 120 min.

k = 0,01 min⁻¹CA0 = 1,2 mol/Lt = 120 min
CA = mol/L
2.Fácil
CA​ (mol/L)r2r = ?CB​ = 2 mol/L

A reação A + B → C segue a lei de velocidade r = k·CA²·CB, com k = 0,002 L²/(mol²·s). Encontre a velocidade de reação r quando CA = 2 mol/L e CB = 2 mol/L.

r = k·CA²·CBk = 0,002 L²/(mol²·s)CA = 2 mol/LCB = 2 mol/L
r = mol/(L·s)
3.Média
t (min)X (%)t = ?50%

Uma reação de segunda ordem (−rA = k·CA²) em um reator batelada tem k = 0,2 L/(mol·min) e começa com 1 mol/L. Quanto tempo leva para atingir 50% de conversão? Encontre t.

k = 0,2 L/(mol·min)CA0 = 1 mol/LX = 50 %
t = min
4.Média
t (min)C (mol/L)t½​ = ?C0​/2

Uma reação de segunda ordem (−rA = k·CA²) tem k = 0,05 L/(mol·min) e concentração inicial de 1 mol/L. Encontre sua primeira meia-vida t½.

k = 0,05 L/(mol·min)CA0 = 1 mol/L
t½ = min
5.Difícil
Tk20 °C0,00250 °C0,0616

A constante de velocidade de uma reação é 0,002 min⁻¹ a 20 °C e 0,0616 min⁻¹ a 50 °C. Encontre a energia de ativação Ea.

k1 = 0,002 min⁻¹T1 = 20 °Ck2 = 0,0616 min⁻¹T2 = 50 °CR = 8,314 J/(mol·K)
Ea = kJ/mol
6.Difícil
Tk35 °C0,0575 °C1,81

A constante de velocidade de uma reação é 0,05 min⁻¹ a 35 °C e 1,81 min⁻¹ a 75 °C. Encontre a energia de ativação Ea.

k1 = 0,05 min⁻¹T1 = 35 °Ck2 = 1,81 min⁻¹T2 = 75 °CR = 8,314 J/(mol·K)
Ea = kJ/mol

Gabarito

  1. 1. CA = 0,3614 mol/L
  2. 2. r = 0,016 mol/(L·s)
  3. 3. t = 5 min
  4. 4. t½ = 20 min
  5. 5. Ea = 89,98 kJ/mol
  6. 6. Ea = 80,03 kJ/mol

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