Lista de exercícios de Cinética química com respostas

Lista de exercícios de Cinética química grátis para imprimir: 6 exercícios do nível fácil ao nível de prova, com gabarito. Imprima ou salve como PDF.

Nova lista de exercíciosPratique on-line com dicas

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Nome: ____________________   Data: ____________

1.Fácil
t (min)C/C₀t½​ = 4 min0,5

Uma reação de primeira ordem tem meia-vida de 4 min. Encontre sua constante de velocidade k.

t½ = 4 min
k = min⁻¹
2.Fácil
t (min)C/C₀ (%)15 min?

Uma reação de primeira ordem tem meia-vida de 10 min. Que porcentagem f do reagente ainda resta após 15 min?

t½ = 10 mint = 15 min
f = %
3.Média
t (min)C (mol/L)t½​ = ?C0​/2

Uma reação de segunda ordem (−rA = k·CA²) tem k = 0,1 L/(mol·min) e concentração inicial de 0,5 mol/L. Encontre sua primeira meia-vida t½.

k = 0,1 L/(mol·min)CA0 = 0,5 mol/L
t½ = min
4.Média
t (min)X (%)t = ?75%

Uma reação de primeira ordem em um reator batelada tem k = 0,1 min⁻¹. Quanto tempo leva para chegar a 75% de conversão? Encontre t.

k = 0,1 min⁻¹X = 75 %
t = min
5.Difícil
Tk40 °C0,180 °C?

Uma reação tem constante de velocidade de 0,1 min⁻¹ a 40 °C e energia de ativação de 40 kJ/mol. Encontre a constante de velocidade k2 a 80 °C.

k1 = 0,1 min⁻¹T1 = 40 °CT2 = 80 °CEa = 40 kJ/molR = 8,314 J/(mol·K)
k2 = min⁻¹
6.Difícil
1/Tln kT = 80 °Cln 0,002ln A = ?Ea​ = 100 kJ/mol

Uma reação de primeira ordem tem constante de velocidade de 0,002 s⁻¹ a 80 °C e energia de ativação de 100 kJ/mol. Encontre o fator pré-exponencial A na equação de Arrhenius.

k = 0,002 s⁻¹T = 80 °CEa = 100 kJ/molR = 8,314 J/(mol·K)
A = s⁻¹

Gabarito

  1. 1. k = 0,1733 min⁻¹
  2. 2. f = 35,36 %
  3. 3. t½ = 20 min
  4. 4. t = 13,86 min
  5. 5. k2 = 0,5698 min⁻¹
  6. 6. A = 1,238 × 10¹² s⁻¹

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