Lista de exercícios de Cinética química com respostas

Lista de exercícios de Cinética química grátis para imprimir: 6 exercícios do nível fácil ao nível de prova, com gabarito. Imprima ou salve como PDF.

Nova lista de exercícios Pratique on-line com dicas

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Nome: ____________________ Data: ____________

1.Fácil

A reação A + B → C segue a lei de velocidade r = k·C_A·C_B, com k = 0,01 L/(mol·s). Encontre a velocidade de reação r quando C_A = 1,5 mol/L e C_B = 0,1 mol/L.

r = k·C_A·C_Bk = 0,01 L/(mol·s)C_A = 1,5 mol/LC_B = 0,1 mol/L

r = mol/(L·s)

2.Fácil

Uma reação de primeira ordem tem constante de velocidade de 0,2 min⁻¹. Encontre sua meia-vida t_½.

k = 0,2 min⁻¹

t_½ = min

3.Média

Uma reação com lei de velocidade −r_A = k·C_A² tem k = 0,2 L/(mol·min) e começa em 1,5 mol/L. Encontre a concentração C_A depois de 30 min.

k = 0,2 L/(mol·min)C_A0 = 1,5 mol/Lt = 30 min

C_A = mol/L

4.Média

Em uma reação de primeira ordem a concentração de A cai de 1,5 mol/L para 0,525 mol/L em 40 min. Encontre a constante de velocidade k.

C_A0 = 1,5 mol/LC_A = 0,525 mol/Lt = 40 min

k = min⁻¹

5.Difícil

Uma reação de primeira ordem tem k = 0,005 min⁻¹ a 20 °C e energia de ativação de 50 kJ/mol. O reator batelada agora opera a 30 °C por 10 min. Encontre a conversão X atingida.

k₁ = 0,005 min⁻¹T₁ = 20 °CE_a = 50 kJ/molT₂ = 30 °Ct = 10 minR = 8,314 J/(mol·K)

X = %

6.Difícil

A constante de velocidade de uma reação é 0,002 min⁻¹ a 35 °C e 0,00369 min⁻¹ a 45 °C. Encontre a energia de ativação E_a.

k₁ = 0,002 min⁻¹T₁ = 35 °Ck₂ = 0,00369 min⁻¹T₂ = 45 °CR = 8,314 J/(mol·K)

E_a = kJ/mol

Gabarito

1. r = 0,0015 mol/(L·s)
2. t_½ = 3,466 min
3. C_A = 0,15 mol/L
4. k = 0,02625 min⁻¹
5. X = 9,369 %
6. E_a = 49,92 kJ/mol

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