Lista de exercícios de Cinética química com respostas

Lista de exercícios de Cinética química grátis para imprimir: 6 exercícios do nível fácil ao nível de prova, com gabarito. Imprima ou salve como PDF.

Nova lista de exercíciosPratique on-line com dicas

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Nome: ____________________   Data: ____________

1.Fácil
t (min)C (mol/L)5 minC = ?

Uma reação de ordem zero A → produtos tem constante de velocidade de 0,02 mol/(L·min). A concentração inicial de A é 0,5 mol/L. Encontre a concentração CA após 5 min.

k = 0,02 mol/(L·min)CA0 = 0,5 mol/Lt = 5 min
CA = mol/L
2.Fácil
t (min)C/C₀ (%)15 min?

Uma reação de primeira ordem tem meia-vida de 10 min. Que porcentagem f do reagente ainda resta após 15 min?

t½ = 10 mint = 15 min
f = %
3.Média
t (min)X (%)t = ?95%

Uma reação de segunda ordem (−rA = k·CA²) em um reator batelada tem k = 0,05 L/(mol·min) e começa com 1 mol/L. Quanto tempo leva para atingir 95% de conversão? Encontre t.

k = 0,05 L/(mol·min)CA0 = 1 mol/LX = 95 %
t = min
4.Média
t (min)C (mol/L)60 min0,5

Em uma reação de primeira ordem a concentração de A cai de 1 mol/L para 0,5 mol/L em 60 min. Encontre a constante de velocidade k.

CA0 = 1 mol/LCA = 0,5 mol/Lt = 60 min
k = min⁻¹
5.Difícil
Tk30 °C0,0555 °C1,88

A constante de velocidade de uma reação é 0,05 min⁻¹ a 30 °C e 1,88 min⁻¹ a 55 °C. Encontre a energia de ativação Ea.

k1 = 0,05 min⁻¹T1 = 30 °Ck2 = 1,88 min⁻¹T2 = 55 °CR = 8,314 J/(mol·K)
Ea = kJ/mol
6.Difícil
1/Tln kT = 40 °Cln 0,1ln A = ?Ea​ = 70 kJ/mol

Uma reação de primeira ordem tem constante de velocidade de 0,1 s⁻¹ a 40 °C e energia de ativação de 70 kJ/mol. Encontre o fator pré-exponencial A na equação de Arrhenius.

k = 0,1 s⁻¹T = 40 °CEa = 70 kJ/molR = 8,314 J/(mol·K)
A = s⁻¹

Gabarito

  1. 1. CA = 0,4 mol/L
  2. 2. f = 35,36 %
  3. 3. t = 380 min
  4. 4. k = 0,01155 min⁻¹
  5. 5. Ea = 120 kJ/mol
  6. 6. A = 4,75 × 10¹⁰ s⁻¹

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