Lista de exercícios de Cinética química com respostas

Lista de exercícios de Cinética química grátis para imprimir: 6 exercícios do nível fácil ao nível de prova, com gabarito. Imprima ou salve como PDF.

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Nome: ____________________ Data: ____________

1.Fácil

A reação A + B → C segue a lei de velocidade r = k·C_B, com k = 0,1 s⁻¹. Encontre a velocidade de reação r quando C_A = 0,25 mol/L e C_B = 1,2 mol/L.

r = k·C_Bk = 0,1 s⁻¹C_A = 0,25 mol/LC_B = 1,2 mol/L

r = mol/(L·s)

2.Fácil

Uma reação de primeira ordem A → produtos tem constante de velocidade de 0,2 min⁻¹. A concentração inicial de A é 1 mol/L. Encontre a concentração C_A depois de 5 min.

k = 0,2 min⁻¹C_A0 = 1 mol/Lt = 5 min

C_A = mol/L

3.Média

Uma reação com lei de velocidade −r_A = k·C_A² tem k = 0,2 L/(mol·min) e começa em 0,5 mol/L. Encontre a concentração C_A depois de 5 min.

k = 0,2 L/(mol·min)C_A0 = 0,5 mol/Lt = 5 min

C_A = mol/L

4.Média

Uma reação de segunda ordem (−r_A = k·C_A²) tem k = 0,2 L/(mol·min) e concentração inicial de 0,8 mol/L. Encontre sua primeira meia-vida t_½.

k = 0,2 L/(mol·min)C_A0 = 0,8 mol/L

t_½ = min

5.Difícil

Uma reação tem constante de velocidade de 0,05 min⁻¹ a 30 °C e energia de ativação de 100 kJ/mol. Encontre a constante de velocidade k₂ a 50 °C.

k₁ = 0,05 min⁻¹T₁ = 30 °CT₂ = 50 °CE_a = 100 kJ/molR = 8,314 J/(mol·K)

k₂ = min⁻¹

6.Difícil

A constante de velocidade de uma reação é 0,02 min⁻¹ a 20 °C e 0,224 min⁻¹ a 45 °C. Encontre a energia de ativação E_a.

k₁ = 0,02 min⁻¹T₁ = 20 °Ck₂ = 0,224 min⁻¹T₂ = 45 °CR = 8,314 J/(mol·K)

E_a = kJ/mol

Gabarito

1. r = 0,12 mol/(L·s)
2. C_A = 0,3679 mol/L
3. C_A = 0,3333 mol/L
4. t_½ = 6,25 min
5. k₂ = 0,5827 min⁻¹
6. E_a = 74,93 kJ/mol

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