Lista de exercícios de Cinética química com respostas

Lista de exercícios de Cinética química grátis para imprimir: 6 exercícios do nível fácil ao nível de prova, com gabarito. Imprima ou salve como PDF.

Nova lista de exercícios Pratique on-line com dicas

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Nome: ____________________ Data: ____________

1.Fácil

A reação A + B → C segue a lei de velocidade r = k·C_A·C_B, com k = 0,5 L/(mol·s). Encontre a velocidade de reação r quando C_A = 1,5 mol/L e C_B = 1 mol/L.

r = k·C_A·C_Bk = 0,5 L/(mol·s)C_A = 1,5 mol/LC_B = 1 mol/L

r = mol/(L·s)

2.Fácil

Uma reação de primeira ordem tem meia-vida de 30 min. Encontre sua constante de velocidade k.

t_½ = 30 min

k = min⁻¹

3.Média

Uma reação de ordem zero tem k = 0,05 mol/(L·min) e começa com 1 mol/L. Quanto tempo leva para atingir 20% de conversão? Encontre t.

k = 0,05 mol/(L·min)C_A0 = 1 mol/LX = 20 %

t = min

4.Média

Uma reação de primeira ordem em um reator batelada tem k = 0,08 min⁻¹. Quanto tempo leva para chegar a 75% de conversão? Encontre t.

k = 0,08 min⁻¹X = 75 %

t = min

5.Difícil

Uma reação tem constante de velocidade de 0,01 min⁻¹ a 20 °C e energia de ativação de 90 kJ/mol. Encontre a constante de velocidade k₂ a 30 °C.

k₁ = 0,01 min⁻¹T₁ = 20 °CT₂ = 30 °CE_a = 90 kJ/molR = 8,314 J/(mol·K)

k₂ = min⁻¹

6.Difícil

A constante de velocidade de uma reação é 0,002 min⁻¹ a 40 °C e 0,0522 min⁻¹ a 80 °C. Encontre a energia de ativação E_a.

k₁ = 0,002 min⁻¹T₁ = 40 °Ck₂ = 0,0522 min⁻¹T₂ = 80 °CR = 8,314 J/(mol·K)

E_a = kJ/mol

Gabarito

1. r = 0,75 mol/(L·s)
2. k = 0,0231 min⁻¹
3. t = 4 min
4. t = 17,33 min
5. k₂ = 0,03381 min⁻¹
6. E_a = 74,98 kJ/mol

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