1.Fácil
Uma reação de primeira ordem A → produtos tem constante de velocidade de 0,2 min⁻¹. A concentração inicial de A é 1,2 mol/L. Encontre a concentração CA depois de 5 min.
k = 0,2 min⁻¹CA0 = 1,2 mol/Lt = 5 min
CA = mol/L
Lista de exercícios de Cinética química com respostas
2.Fácil
Uma reação de primeira ordem A → produtos tem constante de velocidade de 0,01 min⁻¹. A concentração inicial de A é 1 mol/L. Encontre a concentração CA depois de 20 min.
k = 0,01 min⁻¹CA0 = 1 mol/Lt = 20 min
CA = mol/L
3.Média
Uma reação de segunda ordem (−rA = k·CA²) tem k = 0,2 L/(mol·min) e concentração inicial de 0,8 mol/L. Encontre sua primeira meia-vida t½.
k = 0,2 L/(mol·min)CA0 = 0,8 mol/L
t½ = min
4.Média
Uma reação de segunda ordem (−rA = k·CA²) em um reator batelada tem k = 0,5 L/(mol·min) e começa com 1 mol/L. Quanto tempo leva para atingir 60% de conversão? Encontre t.
k = 0,5 L/(mol·min)CA0 = 1 mol/LX = 60 %
t = min
5.Difícil
A constante de velocidade de uma reação é 0,05 min⁻¹ a 25 °C e 0,38 min⁻¹ a 45 °C. Encontre a energia de ativação Ea.
k1 = 0,05 min⁻¹T1 = 25 °Ck2 = 0,38 min⁻¹T2 = 45 °CR = 8,314 J/(mol·K)
Ea = kJ/mol
6.Difícil
Uma reação de primeira ordem tem constante de velocidade de 0,1 s⁻¹ a 100 °C e energia de ativação de 50 kJ/mol. Encontre o fator pré-exponencial A na equação de Arrhenius.
k = 0,1 s⁻¹T = 100 °CEa = 50 kJ/molR = 8,314 J/(mol·K)
A = s⁻¹
Gabarito
- 1. CA = 0,4415 mol/L
- 2. CA = 0,8187 mol/L
- 3. t½ = 6,25 min
- 4. t = 3 min
- 5. Ea = 79,97 kJ/mol
- 6. A = 998621 s⁻¹
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