Lista de exercícios de Cinética química com respostas

Lista de exercícios de Cinética química grátis para imprimir: 6 exercícios do nível fácil ao nível de prova, com gabarito. Imprima ou salve como PDF.

Nova lista de exercíciosPratique on-line com dicas

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Nome: ____________________   Data: ____________

1.Fácil
t (min)C/C₀ (%)30 min?

Uma reação de primeira ordem tem meia-vida de 15 min. Que porcentagem f do reagente ainda resta após 30 min?

t½ = 15 mint = 30 min
f = %
2.Fácil
t (min)C/C₀t½​ = 20 min0,5

Uma reação de primeira ordem tem meia-vida de 20 min. Encontre sua constante de velocidade k.

t½ = 20 min
k = min⁻¹
3.Média
t (min)C (mol/L)20 minC = ?

Uma reação com lei de velocidade −rA = k·CA² tem k = 0,4 L/(mol·min) e começa em 2 mol/L. Encontre a concentração CA depois de 20 min.

k = 0,4 L/(mol·min)CA0 = 2 mol/Lt = 20 min
CA = mol/L
4.Média
t (min)X (%)t = ?50%

Uma reação de primeira ordem em um reator batelada tem k = 0,1 min⁻¹. Quanto tempo leva para chegar a 50% de conversão? Encontre t.

k = 0,1 min⁻¹X = 50 %
t = min
5.Difícil
1/Tln kT = 60 °Cln 0,01ln A = ?Ea​ = 90 kJ/mol

Uma reação de primeira ordem tem constante de velocidade de 0,01 s⁻¹ a 60 °C e energia de ativação de 90 kJ/mol. Encontre o fator pré-exponencial A na equação de Arrhenius.

k = 0,01 s⁻¹T = 60 °CEa = 90 kJ/molR = 8,314 J/(mol·K)
A = s⁻¹
6.Difícil
Tk30 °Ck1​?5·k1​

Uma reação tem energia de ativação de 75 kJ/mol. A 30 °C ela é lenta demais. A que temperatura T2 (em °C) ela deve ser aquecida para ficar 5 vezes mais rápida?

Ea = 75 kJ/molT1 = 30 °Ck2/k1 = 5R = 8,314 J/(mol·K)
T2 = °C

Gabarito

  1. 1. f = 25 %
  2. 2. k = 0,03466 min⁻¹
  3. 3. CA = 0,1176 mol/L
  4. 4. t = 6,931 min
  5. 5. A = 1,293 × 10¹² s⁻¹
  6. 6. T2 = 47,33 °C

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