Lista de exercícios de Cinética química com respostas

Lista de exercícios de Cinética química grátis para imprimir: 6 exercícios do nível fácil ao nível de prova, com gabarito. Imprima ou salve como PDF.

Nova lista de exercícios Pratique on-line com dicas

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Nome: ____________________ Data: ____________

1.Fácil

A reação A + B → C segue a lei de velocidade r = k·C_A·C_B², com k = 0,05 L²/(mol²·s). Encontre a velocidade de reação r quando C_A = 0,1 mol/L e C_B = 0,5 mol/L.

r = k·C_A·C_B²k = 0,05 L²/(mol²·s)C_A = 0,1 mol/LC_B = 0,5 mol/L

r = mol/(L·s)

2.Fácil

Uma reação de primeira ordem tem meia-vida de 12 min. Que porcentagem f do reagente ainda resta após 48 min?

t_½ = 12 mint = 48 min

f = %

3.Média

Uma reação de primeira ordem em um reator batelada tem k = 0,15 min⁻¹. Quanto tempo leva para chegar a 50% de conversão? Encontre t.

k = 0,15 min⁻¹X = 50 %

t = min

4.Média

Uma reação com lei de velocidade −r_A = k·C_A² tem k = 0,05 L/(mol·min) e começa em 0,5 mol/L. Encontre a concentração C_A depois de 10 min.

k = 0,05 L/(mol·min)C_A0 = 0,5 mol/Lt = 10 min

C_A = mol/L

5.Difícil

A constante de velocidade de uma reação é 0,02 min⁻¹ a 30 °C e 0,051 min⁻¹ a 45 °C. Encontre a energia de ativação E_a.

k₁ = 0,02 min⁻¹T₁ = 30 °Ck₂ = 0,051 min⁻¹T₂ = 45 °CR = 8,314 J/(mol·K)

E_a = kJ/mol

6.Difícil

A constante de velocidade de uma reação é 0,05 min⁻¹ a 25 °C e 1,05 min⁻¹ a 45 °C. Encontre a energia de ativação E_a.

k₁ = 0,05 min⁻¹T₁ = 25 °Ck₂ = 1,05 min⁻¹T₂ = 45 °CR = 8,314 J/(mol·K)

E_a = kJ/mol

Gabarito

1. r = 0,00125 mol/(L·s)
2. f = 6,25 %
3. t = 4,621 min
4. C_A = 0,4 mol/L
5. E_a = 50,04 kJ/mol
6. E_a = 120,1 kJ/mol

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