1.Fácil
A reação A + B → C segue a lei de velocidade r = k·CA·CB, com k = 0,5 L/(mol·s). Encontre a velocidade de reação r quando CA = 0,5 mol/L e CB = 0,1 mol/L.
r = k·CA·CBk = 0,5 L/(mol·s)CA = 0,5 mol/LCB = 0,1 mol/L
r = mol/(L·s)
Lista de exercícios de Cinética química com respostas
2.Fácil
Uma reação de primeira ordem tem constante de velocidade de 0,15 min⁻¹. Encontre sua meia-vida t½.
k = 0,15 min⁻¹
t½ = min
3.Média
Uma reação de primeira ordem em um reator batelada tem k = 0,05 min⁻¹. Quanto tempo leva para chegar a 75% de conversão? Encontre t.
k = 0,05 min⁻¹X = 75 %
t = min
4.Média
Uma reação de ordem zero tem k = 0,01 mol/(L·min) e começa com 1,5 mol/L. Quanto tempo leva para atingir 50% de conversão? Encontre t.
k = 0,01 mol/(L·min)CA0 = 1,5 mol/LX = 50 %
t = min
5.Difícil
Uma reação tem constante de velocidade de 0,005 min⁻¹ a 30 °C e energia de ativação de 80 kJ/mol. Encontre a constante de velocidade k2 a 55 °C.
k1 = 0,005 min⁻¹T1 = 30 °CT2 = 55 °CEa = 80 kJ/molR = 8,314 J/(mol·K)
k2 = min⁻¹
6.Difícil
Uma reação de primeira ordem tem k = 0,002 min⁻¹ a 25 °C e energia de ativação de 90 kJ/mol. O reator batelada agora opera a 55 °C por 45 min. Encontre a conversão X atingida.
k1 = 0,002 min⁻¹T1 = 25 °CEa = 90 kJ/molT2 = 55 °Ct = 45 minR = 8,314 J/(mol·K)
X = %
Gabarito
- 1. r = 0,025 mol/(L·s)
- 2. t½ = 4,621 min
- 3. t = 27,73 min
- 4. t = 75 min
- 5. k2 = 0,05613 min⁻¹
- 6. X = 91,69 %
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