Lista de exercícios de Cinética química com respostas

Lista de exercícios de Cinética química grátis para imprimir: 6 exercícios do nível fácil ao nível de prova, com gabarito. Imprima ou salve como PDF.

Nova lista de exercícios Pratique on-line com dicas

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Nome: ____________________ Data: ____________

1.Fácil

Uma reação de primeira ordem tem meia-vida de 30 min. Que porcentagem f do reagente ainda resta após 60 min?

t_½ = 30 mint = 60 min

f = %

2.Fácil

A reação A + B → C segue a lei de velocidade r = k·C_A·C_B², com k = 0,01 L²/(mol²·s). Encontre a velocidade de reação r quando C_A = 0,2 mol/L e C_B = 2 mol/L.

r = k·C_A·C_B²k = 0,01 L²/(mol²·s)C_A = 0,2 mol/LC_B = 2 mol/L

r = mol/(L·s)

3.Média

Uma reação de segunda ordem (−r_A = k·C_A²) em um reator batelada tem k = 0,25 L/(mol·min) e começa com 2 mol/L. Quanto tempo leva para atingir 90% de conversão? Encontre t.

k = 0,25 L/(mol·min)C_A0 = 2 mol/LX = 90 %

t = min

4.Média

Uma reação com lei de velocidade −r_A = k·C_A² tem k = 0,25 L/(mol·min) e começa em 0,5 mol/L. Encontre a concentração C_A depois de 5 min.

k = 0,25 L/(mol·min)C_A0 = 0,5 mol/Lt = 5 min

C_A = mol/L

5.Difícil

A constante de velocidade de uma reação é 0,005 min⁻¹ a 40 °C e 0,0204 min⁻¹ a 55 °C. Encontre a energia de ativação E_a.

k₁ = 0,005 min⁻¹T₁ = 40 °Ck₂ = 0,0204 min⁻¹T₂ = 55 °CR = 8,314 J/(mol·K)

E_a = kJ/mol

6.Difícil

Uma reação de primeira ordem tem constante de velocidade de 0,002 s⁻¹ a 40 °C e energia de ativação de 50 kJ/mol. Encontre o fator pré-exponencial A na equação de Arrhenius.

k = 0,002 s⁻¹T = 40 °CE_a = 50 kJ/molR = 8,314 J/(mol·K)

A = s⁻¹

Gabarito

1. f = 25 %
2. r = 0,008 mol/(L·s)
3. t = 18 min
4. C_A = 0,3077 mol/L
5. E_a = 80,09 kJ/mol
6. A = 438052 s⁻¹

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